¿Cómo se incrementa el número atómico?

¿Cómo se incrementa el número atómico? Pues… es algo que siempre me ha parecido curioso, ¿no? Como que te imaginas los átomos ahí, ordenaditos en su tabla, y te preguntas, ¿cómo van sumando protones?

Avanzas por un período, de izquierda a derecha, digamos del litio al neón, y zas, el número atómico va subiendo. Uno, dos, tres… ¡Como si fueran soldaditos en fila! Y con cada protón extra, se hace más difícil arrancarle un electrón, aumenta la energía de ionización, ¿lo pillas? Es como intentar quitarle un juguete a un niño cada vez más agarrado a él.

Pero luego, ¡la cosa cambia! Si bajas por un grupo, por una columna, también aumenta el número atómico. Del litio al sodio, por ejemplo. Más protones, sí… pero la energía de ionización, en vez de subir, ¡baja! ¿Raro, verdad? Es que la cosa se complica con las capas de electrones, como si se fueran añadiendo escudos protectores. Los electrones más externos están más lejos del núcleo, más “sueltos”, y cuesta menos arrancarlos.

Recuerdo una vez en clase de química, estábamos con esto de la tabla periódica y las energías de ionización… ¡un lío! Yo me imaginaba los átomos como planetas con sus lunas, y me preguntaba cómo sería “robarles” una. La profesora nos explicó lo de las capas de electrones, y aunque no entendí todo del tirón, al menos me hizo clic esa idea de la distancia al núcleo.

No me acuerdo ahora de cifras exactas, ni de estudios complicados… pero creo que leí por ahí que la energía de ionización del litio es alrededor de 520 kJ/mol, y la del sodio, bastante menos, unos 496 kJ/mol. O algo así. No me lo tengas muy en cuenta, ¡que la memoria me falla a veces! Lo importante es la idea general, ¿no? Que el número atómico sube en ambos casos, pero la energía de ionización se comporta de manera diferente al moverte por periodos o por grupos. Es como un baile de protones y electrones, una coreografía atómica fascinante.

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