¿Qué tipo de propiedad es la solubilidad?

¿Qué tipo de propiedad de la materia es la solubilidad?

Solubilidad: Es la capacidad de disolución.

• Se mide: gramos/litro, moles/litro. O, sí, porcentaje.
• Calentar ayuda. Obvio.
• Sobresaturación: existe. Y qué.

La verdad reside en los detalles, no en la simple definición. La disolución no es solo un proceso físico, es casi una metáfora de la vida misma. Algunas cosas se mezclan, otras no. Yo, por ejemplo, nunca me disolví bien en las fiestas de mi pueblo. Demasiado ruido, poca sustancia.

¿Qué tipo es la solubilidad?

¡Uf! Recuerdo una vez en la clase de química de la Universidad de Valencia, en 2024, con el profesor Pérez, un tipo bastante seco, pero que explicaba bien, aunque a veces me perdía. Estábamos en el tema de soluciones, y me liaba con eso de la solubilidad. ¡Qué rollo! Sentía como un nudo en el estómago, esa sensación de “no entiendo nada”.

La solubilidad, ¡ah, sí!, es la capacidad de algo, el soluto, para mezclarse con otro, el disolvente. Como el azúcar en el café, que se disuelve. Eso lo pillo. Pero luego empezó a hablar de gramos por litro, y de temperaturas… ¡ay, Dios! Mi cabeza daba vueltas. Parecía una película en cámara rápida.

• Soluto: lo que se disuelve.
• Disolvente: lo que disuelve. Fácil, ¿no?

El profesor dibujó en la pizarra una gráfica, curvas… pensé que iba a vomitar. El calor de la sala me sofocaba… todo giraba. Me estaba quedando dormida. Escribí en mi cuaderno: “soluto + disolvente = solución”, eso sí lo entendí. Pero la parte de las condiciones… na. ¡Un desastre!

Ese día, salí de clase hecha polvo. Tenía un examen la semana siguiente, y sentía un pánico terrible. Busqué apuntes por todas partes. Al final aprobé raspando, por los pelos. ¡Casi me da algo!

La solubilidad depende de la temperatura y la presión. Para un gas, claro. Para sólidos, no tanto.

Ese día aprendí que, aunque la idea básica de solubilidad es simple, se complica cuando se entra en detalles. Y que el café con azúcar, es una gran lección de química práctica. Y que necesitaba aprender a estudiar mejor. Y a respirar.

¿Cómo se clasifica la solubilidad?

La solubilidad se clasifica principalmente de dos maneras:

• Solubilidad molar: moles de soluto por litro de disolución (mol/L).
• Solubilidad (a secas): gramos de soluto por litro de disolución (g/L).

Ahora, te cuento algo que me pasó intentando entender esto…

Fue en abril de este año, en el laboratorio de química de la universidad. Estaba súper liado con un experimento sobre la disolución de sales en agua. La profesora, Doña Carmen, insistía mucho en la diferencia entre la solubilidad molar y la normal. Yo, la verdad, andaba un poco perdido.

Recuerdo que teníamos que disolver sulfato de cobre en agua destilada. El sulfato, un polvo azul precioso, y el agua… pues agua, sin más. El tema es que intentaba calcular la solubilidad molar, pero me hacía un lío con los pesos moleculares y los volúmenes. ¡Un desastre!

Me acuerdo que estaba tan frustrado que casi tiro el vaso de precipitados. Doña Carmen, que lo vio todo, se acercó y me dijo con una sonrisa: “Tranquilo, Juan, la química es como la vida, requiere paciencia y práctica”.

Me explicó, paso a paso, cómo convertir los gramos de sulfato de cobre disueltos en moles, usando su peso molecular, y luego dividirlo por el volumen de la disolución en litros. Me sentí un poco tonto por no haberlo pillado antes, pero bueno, a veces las cosas tardan en entrar.

Después de ese día, le cogí un poco más el truco a la solubilidad. Aunque sigo prefiriendo la física, eh. ¡Que nadie se piense que me he convertido en químico! Jaja.

Además, descubrí algunas cosas interesantes:

• La temperatura afecta muchísimo a la solubilidad. A más temperatura, normalmente, más solubilidad (pero no siempre).
• Hay sustancias que son prácticamente insolubles en agua, como el aceite. ¡Intenta disolver aceite en agua y verás qué risa!
• La polaridad de las sustancias es clave. “Lo similar disuelve lo similar”, como dice el dicho. Es decir, sustancias polares se disuelven bien en disolventes polares (como el agua), y sustancias no polares en disolventes no polares (como el hexano).

Y otra cosa, por si te sirve de algo:

• Para calcular la solubilidad molar, necesitas saber el peso molecular del soluto.
• La solubilidad a secas te da una idea más directa de cuánto soluto puedes disolver en un litro de disolución.
• Ambas formas de expresar la solubilidad son útiles, dependiendo de lo que quieras calcular.

¿Cómo se clasifican las disoluciones según su solubilidad?

Disoluciones: Un asunto simple, en teoría.

• Saturadas: Contienen lo que deben. Ni más, ni menos. Como la vida misma, supongo.

• No saturadas: Podrían acoger más. Siempre hay espacio para algo más, ¿no? O eso dicen. Quizá no sea bueno.

• Sobresaturadas: Forzadas. Un límite roto. Como intentar retener lo que ya se fue. Frágil equilibrio.

El agua, ese solvente universal, disolviendo silencios y promesas rotas. Todo termina disolviéndose, al final. Es inevitable.

Solubilidad: Un baile entre el soluto y el solvente. Atracción, repulsión, un juego químico del destino. ¿Lo decides tú realmente?

Cuando preparo mi café matutino, siempre agrego azúcar hasta que siento que la disolución está sobresaturada. Me gusta el borde amargo, una contradicción necesaria. Me recuerda que todo tiene un límite, incluso el placer. Aunque lo intente evitar.

¿Qué es la solubilidad en la materia?

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Determina cuánto soluto se disuelve en un disolvente.

A ver, esto me recuerda a cuando intenté hacer helado de mora casero el verano pasado.

El desastre del helado de mora

Fue en agosto, hacía un calor horrible en Madrid. Decidí ser “masterchef” por un día. La idea era simple: helado de mora. Pero claro, las cosas nunca son tan sencillas.

• Primero, fui al mercado de San Miguel a comprar las moras. ¡Qué moras tan bonitas! Parecían joyas moradas brillantes bajo el sol.
• Luego, en casa, seguí una receta online. El problema fue el azúcar. ¡Eché demasiado!

Estaba haciendo el almíbar y el azúcar no se disolvía. Por mucho que removía, siempre quedaba un poso blanco en el fondo de la olla. Me frustré un montón. Pensé: “¡Pero qué demonios! ¿Por qué no se disuelve todo?”. Llamé a mi abuela, que es una experta en cocina. Me explicó que quizás había saturado la mezcla, que había llegado al límite de solubilidad del azúcar en el agua.

El resultado fue un helado súper dulce y con cristales de azúcar. ¡Un asco! Pero bueno, aprendí algo sobre la solubilidad a la fuerza. Ahora entiendo por qué en las recetas especifican las cantidades exactas. Y por qué mi abuela siempre dice que la paciencia es el ingrediente secreto de la cocina.

Datos extra (por si acaso):

• La temperatura afecta la solubilidad: Generalmente, los sólidos se disuelven mejor en líquidos calientes (como el azúcar en el té).
• La presión importa para los gases: A mayor presión, más gas se disuelve en un líquido (por ejemplo, el CO2 en los refrescos).
• “Saturado” significa “tope”: Una solución saturada es aquella que ya no admite más soluto. Si añades más, se queda en el fondo sin disolverse.

Quizás este verano lo intente otra vez, pero con menos azúcar. Y con la abuela supervisando, claro.

¿Qué tipo de moléculas son solubles en agua?

Las moléculas neutras, si forman puentes de hidrógeno, ¡son solubles en agua, obvio!

Te cuento, me pasó algo parecido con el café hace poco, en la cafetería del centro, la del “Café de la Esquina”.

Estaba intentando explicarle a mi amigo Juan, el que siempre se lía con todo, por qué el aceite no se mezcla con el agua. Usé el ejemplo del café, ¿sabes? El café soluble se disuelve bien, ¡claro! Pero si le echas aceite, fatal. Él me miraba con cara de “¿qué me estás contando?”

• Puentes de hidrógeno: La clave está en los puentes de hidrógeno. El agua es una pasada para eso.
• Moléculas polares: Si la molécula es polar, ¡bingo!, se disuelve. Si no, como el aceite, ¡cero!
• Tamaño importa: Si la molécula es muy grande, ya depende de si tiene “trozos” polares.

Me acuerdo que Juan me preguntó: “Y si le echo sal?”. ¡Madre mía!, tuve que explicarle lo de los iones… ¡Qué cruz!

La conversación fue el 15 de septiembre, sobre las 6 de la tarde. Hacía un calor horrible en Madrid, y el café estaba aguado. ¡Un desastre! Pero bueno, al menos Juan entendió (creo) lo de la solubilidad.

Ahora que pienso, también influye la temperatura. Recuerdo que mi abuela siempre decía que para hacer bien el ColaCao, la leche tenía que estar caliente. ¡Y tenía razón! Con leche fría, el ColaCao no se disuelve bien. ¡Quedan grumos!

¿Por qué te cuento todo esto? Pues no sé, me ha venido a la cabeza. Quizás te sirva de algo. O quizás no. ¡Qué más da!

¿Qué se considera soluble en agua?

¡Ay, la solubilidad! ¡Es como esa amiga que siempre se adapta a todos los planes, pero en el mundo de la química!

Soluble en agua: Básicamente, es cualquier cosa que se deshace en agua como un azucarillo en un café… ¡o yo intentando entender la declaración de la renta! Vamos, que se integra bien gracias a su lado hidrófilo, algo así como su “afición por el agua”.

Algunas cosas que se disuelven en agua como Pedro por su casa:

• Sal común (NaCl): Tan común que hasta mi abuela la usa para espantar a los malos espíritus (¡y para sazonar la comida, claro!).
• Azúcar (C12H22O11): El combustible favorito de los niños… y mío cuando necesito energía para discutir en Twitter.
• Alcohol etílico (C2H5OH): El alcohol que te alegra la noche, pero que al día siguiente te hace jurar que nunca más volverás a probarlo (¡mentira!).

¿Por qué algunas cosas se disuelven y otras no? ¡Ah, la gran pregunta! Es como intentar entender por qué a mi gato le gusta dormir en mi teclado: ¡un misterio! Pero simplificando, es cuestión de atracciones. Si las moléculas de agua se sienten atraídas por las moléculas del soluto, ¡bam!, se disuelve. Si no, ¡adiós muy buenas!

Y si te aburres, puedes buscar en Google la diferencia entre “hidrofílico” e “hidrofóbico”. ¡Te aseguro que es más emocionante que ver crecer el césped! Bueno, quizás no tanto, pero algo es algo.

¿Qué moléculas no son solubles en agua?

¡Ay, madre mía, qué pregunta más difícil! Como si fuera a ser una experta en química orgánica, ¡ja! Pero bueno, vamos a ver…

Las moléculas no polares, esas bichitas escurridizas, odian el agua como yo odio las colas en el supermercado un sábado por la tarde. Piensa en el aceite en tu ensalada: ¡ni se piensan mezclar! Es como el aceite y el agua, pero en versión molecular. ¡Un drama!

Es que las moléculas de agua, esas chismosas, son polares, ¡como mi vecina Doña Emilia! Tienen un polo positivo y otro negativo, como un imán. Atraen a otras moléculas polares, ¡pero las no polares las ignoran olímpicamente! Es un desplante molecular de manual. Como si fueras tú a una fiesta y te ignoran por completo… ¡au!

Ejemplos de moléculas que huyen del agua como de la peste:

• Grasas (¡las que me encantan a mí en mi dieta, sí, sí!)
• Aceites (esos que uso para freír mis patatas bravas, una delicia)
• Muchos hidrocarburos (un nombre raruno, ¿verdad? Ni idea de qué son)

Es como si fueras a una fiesta de pijos y te vieras rodeado de gente que solo habla de yates y viajes a Bali. ¡Horror!

El agua, es agua, no puedes engañarla. Es como intentar convencer a mi perro, Rocky, de que las espinacas son deliciosas. Imposible. Totalmente imposible.

¡Ah! Y una cosita más. Recuerda, la solubilidad depende también del tamaño de la molécula. ¡Una cosa es un poquito de aceite y otra un barril entero! ¡En mi casa no cabe un barril entero de aceite, lo digo yo que tengo un piso minúsculo! Eso sí que es un drama… un drama doméstico.

Este año, he descubierto un nuevo método para hacer paella, utilizando aceite de oliva virgen extra ecológico de mi pueblo, ¡una maravilla! Pero aún así, el agua y el aceite siguen sin mezclarse, como la ciencia y el arte.