¿Por qué la sal reduce el punto de ebullición?

¿Por qué la sal no reduce el punto de ebullición?

Un mito común es que agregar sal al agua reduce su punto de ebullición. Sin embargo, esto es incorrecto. En realidad, la sal aumenta el punto de ebullición del agua.

Fuerza intermolecular

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que su presión de vapor coincide con la presión externa. Para que un líquido hierva, sus moléculas deben tener suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas.

La sal es un electrolito, lo que significa que se disocia en iones en el agua. Estos iones interactúan con las moléculas de agua, formando enlaces iónicos. Estas interacciones aumentan la fuerza intermolecular entre las moléculas de agua, haciéndolas más difíciles de separar.

Mayor energía térmica

Como resultado del aumento de la fuerza intermolecular, se requiere más energía térmica para romper los enlaces entre las moléculas de agua y hacer que hiervan. Por lo tanto, la adición de sal al agua aumenta su punto de ebullición, no lo reduce.

Aplicaciones prácticas

Este hecho tiene implicaciones prácticas en varias aplicaciones:

• Cocina: Al hervir alimentos en agua salada, se requiere más tiempo para que alcancen el punto de ebullición. Esto puede ser beneficioso para cocinar alimentos delicados o evitar que se quemen.
• Industria: El aumento del punto de ebullición mediante la adición de sal se utiliza en aplicaciones industriales, como la producción de vapor y la refrigeración.
• Ambiente: El punto de ebullición del agua de mar es más alto que el del agua pura debido a su contenido de sal. Este efecto contribuye a la regulación del clima de la Tierra.

En resumen, contrariamente a la creencia popular, la sal aumenta el punto de ebullición del agua, no lo reduce. Este aumento se debe a las interacciones iónicas que forman entre las moléculas de agua, aumentando las fuerzas intermoleculares y requiriendo más energía térmica para la ebullición.