¿Cómo se llama a los elementos del grupo 1, 2, 13 y 18?

La Familia de los Elementos: Una Mirada a los Grupos Representativos

La tabla periódica, ese icónico mapa del universo químico, organiza los elementos según sus propiedades periódicas. Una forma fundamental de clasificarlos es por grupos, columnas verticales que agrupan elementos con configuraciones electrónicas externas similares, lo que resulta en comportamientos químicos parecidos. Este artículo se centrará en la nomenclatura de cuatro grupos representativos clave y su distinción con otros grupos.

Los elementos representativos, aquellos que exhiben una amplia gama de propiedades y estados, son los protagonistas de este análisis. A diferencia de los metales de transición (grupos 3-12) con sus complejas propiedades electrónicas y la capacidad de formar numerosos iones, los elementos representativos presentan una predictibilidad mayor en su comportamiento químico, basada principalmente en la configuración de sus electrones de valencia.

¿Quiénes son los protagonistas?

• Grupo 1: Los metales alcalinos. Este grupo, comenzando con el litio (Li) y terminando con el francio (Fr), se caracteriza por su alta reactividad. Sus átomos tienen un solo electrón de valencia, que pierden fácilmente para formar iones con carga +1. Esta facilidad para perder electrones explica su baja electronegatividad y su naturaleza altamente reactiva con el agua y el oxígeno.

• Grupo 2: Los metales alcalinotérreos. Similar al grupo anterior, los alcalinotérreos (berilio (Be) a radio (Ra)) también son metales, pero su reactividad es menor. Poseen dos electrones de valencia, que pierden para formar iones con carga +2. Aun siendo menos reactivos que los alcalinos, siguen mostrando una importante actividad química.

• Grupo 13: Los térreos. Este grupo introduce una complejidad adicional. Si bien el boro (B) es un metaloide, el resto de los elementos (aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y nihonio (Nh)) son metales. Tienen tres electrones de valencia, y aunque pueden formar iones con carga +3, la variedad de compuestos que forman es notablemente más amplia que la de los grupos 1 y 2, incluyendo compuestos covalentes.

• Grupo 18: Los gases nobles. Este grupo, a diferencia de los anteriores, es único en su inactividad química. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og) poseen una configuración electrónica de capa de valencia completa (excepto el helio con solo dos electrones), lo que les confiere una gran estabilidad y hace que su reactividad sea extremadamente baja.

Más allá de los representativos:

Es importante recordar la distinción entre los elementos representativos y los metales de transición. Mientras los primeros poseen una predictibilidad en su comportamiento químico basada en sus electrones de valencia, los metales de transición muestran una complejidad mayor debido a la participación de electrones de niveles energéticos internos en la formación de enlaces. Los lantánidos y actínidos, colocados por debajo de la tabla principal, constituyen los metales de transición interna, y también exhiben propiedades complejas debido a la participación de orbitales f en su comportamiento químico.

En resumen, la clasificación por grupos en la tabla periódica proporciona una herramienta esencial para comprender las propiedades y el comportamiento de los elementos. Conocer los nombres de los grupos representativos, como los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos y gases nobles, es fundamental para cualquier estudio de química.