¿Qué es el grado 4 de definición de luz?

¿Qué es la luz de cuarto grado?

Luz de cuarto grado… ¿qué será eso? Nunca había oído hablar de grados de luz. Como que la luz es luz, ¿no? A ver… recuerdo la clase de física, la luz viaja en línea recta. Y rápido, super rápido. Velocidad constante. 300.000 kilómetros por segundo… ¡buah! Me mareo solo de pensarlo. El sol, una bombilla… cuerpos luminosos.

• Sol
• Bombilla
• Fuego

Ahora que lo pienso, vi una luciérnaga anoche en mi jardín. También emite luz, ¿no? Será un cuerpo luminoso… diminuto. Me pica la nariz. Igual que la luz del móvil. Ahora mismo estoy escribiendo con el brillo a tope. Me duelen los ojos, debería bajarlo. Ayer me acosté a las 2:00 am viendo vídeos. Fatal.

Sentido de la vista. Claro, si no vemos, no hay luz. Al menos no para nosotros. ¿Un murciélago “ve” la luz? Bueno, usan ultrasonidos… creo. Qué lío. Me voy a hacer un café. Descafeinado, que si no luego no duermo.

Debería apuntarme a un curso de fotografía. Siempre me ha gustado. Jugar con la luz, las sombras… El otro día vi una foto de una puesta de sol en la playa. Increíble. Colores cálidos, naranjas, rojos… La luz es energía. Eso lo tengo claro.

• Energía • Viaja en línea recta • Percibida por la vista

En fin, que no sé qué es la luz de cuarto grado. No encuentro nada en internet. Quizá sea un invento. O algo que no he estudiado. Igual es un tipo de luz que se usa en cine… ¿o en teatro? Ni idea. Mejor sigo con lo mío.

Respuesta: No existe el término “luz de cuarto grado” en física. La luz es una forma de energía que se propaga en línea recta.

¿Cómo se clasifica la luz?

La luz se clasifica según su origen.

• Natural: Sol, fulguraciones volcánicas. Lo que no manipula la mano.

• Artificial: Bombillas, láseres, la pantalla que ahora mismo te deslumbra. Instrumentos del control.

Detalles que ignoran los manuales:

• La luz de la bioluminiscencia: Las luciérnagas, ese baile hipnótico en la noche. Una conversación silenciosa.

• La luz residual: Ese brillo fantasma después de un relámpago. El eco de un poder indómito.

¿Qué propone la teoría de Bohr?

La teoría de Bohr, un salto cuántico en la comprensión atómica. Bohr retoma el modelo de Rutherford, pero lo mejora sustancialmente. Para el átomo de hidrógeno, propone un modelo planetario, con un núcleo positivo y un electrón orbitando. ¡Genial, ¿no? Pero aquí hay un giro crucial: Bohr introduce la cuantización de la energía. El electrón no puede ocupar cualquier órbita; solo ciertas órbitas permitidas, con niveles de energía específicos. Esto, dicho sea de paso, rompe con la física clásica, donde la energía es continua. Es como si los electrones solo pudieran estar en pisos determinados de un edificio, sin posibilidad de flotar entre ellos. Recuerdo una discusión apasionada en clase con mi compañero Juan, acerca de la implicación filosófica de esto, sobre la naturaleza discreta del universo.

Esto explica la estabilidad atómica, que Rutherford no podía. En el modelo de Rutherford, un electrón orbitando el núcleo debería emitir radiación, perder energía y colapsar en el núcleo. ¡Un desastre atómico! Pero Bohr resuelve este dilema con su cuantización. El electrón, en órbitas permitidas, no emite radiación. Solo lo hace al saltar entre órbitas, emitiendo o absorbiendo fotones de energía específica.

• Puntos clave del modelo de Bohr:
  • Órbitas cuantizadas.
  • Radiación solo al cambiar de órbita.
  • Explica el espectro de líneas del hidrógeno.

Aunque simple, el modelo falla al predecir con exactitud espectros de átomos más complejos. Pero su impacto fue monumental. Fue el primer paso hacia la mecánica cuántica. Incluso ahora, en 2024, su esencia sigue presente en nuestros modelos de enseñanza básica de la química. Es, sin duda, un modelo fundamental.

• Limitaciones:
  • No predice espectros de átomos polielectrónicos.
  • No explica el efecto Zeeman.
  • No considera la dualidad onda-partícula.

Nota al margen: Mientras escribo esto, escucho la canción “Another Brick in the Wall” de Pink Floyd… La física cuántica y el rock progresivo, ¡una combinación explosiva!

¿Qué propone Schrodinger?

¡Schrödinger, el gato y el lío atómico! Su propuesta? Un revoltijo cuántico donde los electrones son ondas, no bolitas. Imagínate: ¡electrones haciendo el “aguita, aguita” alrededor del núcleo! La ecuación, esa cosa de H ψ = E ψ, es la clave. Resuélvela y ¡zas! Tienes las energías de los electrones, como si fueran las notas musicales de una sinfonía atómica. Mi vecina, la química, me lo explicó con un ejemplo de un átomo de hidrógeno en 2024, pero ya me perdí en las integrales.

Es como buscar a Wally en un universo borroso, pero en vez de Wally, son electrones, y en vez de un universo, un átomo. Unos bailan el flamenco cuántico a una energía, otros la bachata a otra. Es un poco como mi gato, a veces se comporta como un sólido, otras como un líquido, dependiendo de si hay comida o no.

• La ecuación: un trabalenguas matemático que solo los elegidos entienden. • Los electrones: ondas, partículas, ¡lo que sea! Un poco como yo con los planes de fin de semana. • El resultado: energías, como las calorías que quemo bailando (o no).

En resumen, Schrödinger soltó una bomba en el mundo de la física. Su ecuación es fundamental para la química, y a mi me sirve como excusa para no entender la física cuántica. La verdad es que, como dijo mi abuelo, “la vida es más fácil sin entender demasiado de la ciencia, o el comportamiento de los gatos”.

Nota adicional: La ecuación de Schrödinger, aunque fundamental, tiene sus límites. No describe correctamente sistemas con muchos electrones, y ahí entran en juego otros modelos y aproximaciones. Además, en 2024 siguen investigando sus implicaciones, incluso en el ámbito de la computación cuántica. ¡El misterio cuántico sigue ahí, esperándonos!

¿Cuántos niveles y subniveles de energía existen según Bohr?

¡Ay, Bohr, ese tipo sí que le gustaba complicar las cosas! (Es broma, genio total).

Niveles de energía: ¡Imagínate el átomo como un hotel de lujo! Hay pisos, ¿no? Pues esos son los niveles. Bohr decía que los electrones solo podían estar en ciertos pisos, no en el hueco de la escalera. Para nuestro átomo con 11 electrones, tenemos 3 “pisos” ocupados.

Subniveles, o algo así: Bueno, ahí la cosa se pone turbia, como los calcetines perdidos en la lavadora. Dentro de cada piso (nivel), hay como mini-apartamentos (subniveles). ¡Pero Bohr no hablaba mucho de eso! Eso se lo dejo a los físicos cuánticos, ¡que tienen más tiempo libre que yo viendo series en Netflix!.

Aquí la distribución que me contaron:

• Primer nivel (piso): 2 electrones. ¡Como una pareja recién casada, arrunchis!
• Segundo nivel (piso): 8 electrones. ¡Ya hay más gente en la fiesta!
• Tercer nivel (piso): ¡El electrón solitario! ¡Ah, la independencia!

Dato extra (¡por si te aburres!):

Antes, cuando estudiaba esto, siempre me imaginaba a los electrones corriendo como pollos sin cabeza. ¡Qué tiempos! Ahora, gracias a gente más lista que yo (ejem, casi todos), sabemos que la cosa es mucho más rara. Los electrones no son bolitas dando vueltas, sino más bien… ¡ondas de probabilidad! ¡Como fantasmas que a veces están en un sitio y a veces en otro! Pero eso ya es harina de otro costal. ¡Y yo necesito un café!

¿Cuántos y cuáles son los niveles de energía?

Siete. s, p, d, f. Siete niveles. Ya. ¿Eso es todo? Parece… poco. ¿O mucho? No sé. Me acuerdo en clase de química… Uf. Aburrimiento. Pero bueno, siete. s, p, d y f. ¿Por qué esas letras? Raro. Como si fueran… ¿qué? ¿etiquetas? Sí, etiquetas para los orbitales. Orbitales… ¿qué eran los orbitales? Como… ¿cajitas para electrones? Algo así. Cajitas con electrones.

• Niveles: 7
• Subniveles: s, p, d, f

El otro día vi un documental sobre física cuántica… Todo vibrando, energía… ¿Tendrá eso que ver con los niveles de energía? Supongo. Todo está conectado. Como… ¿una red? Sí, una red invisible. Me flipa. Igual debería repasar química… Nah. Los electrones se distribuyen. Eso sí lo recuerdo. Según su energía. Energía… vibración. ¿Se cansarán los electrones de vibrar? No creo. Son… eternos. ¿O no? Bah. Me voy a por un café. Ayer me compré uno de Colombia, buenísimo. ¿Tendrá algo que ver el café con la química? Todo es química, ¿no? Qué lío.

• Distribución: según la energía del electrón
• Colombia: mi café favorito

Cada nivel admite un número máximo de electrones. El primer nivel, dos. ¿Y los demás? No me acuerdo. Tendré que buscarlo. Pero siete niveles. Eso seguro. Como… ¿los siete chakras? Ja, ja. No, en serio. ¿Qué pasaría si hubiera ocho niveles? ¿O nueve? ¿Infinitos? Un universo infinito… Guau. Me estoy yendo por las ramas. Tengo que concentrarme. Repasar. Siete. s, p, d, f. Electrones, orbitales, niveles. Y café. Mucho café.

• Electrones: se distribuyen en los niveles
• Máximo de electrones: depende del nivel. El primero, dos.