¿Qué pasa con la solubilidad de los sólidos al aumentar la temperatura?

Efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos

La solubilidad de un sólido en un líquido es la cantidad máxima de sólido que puede disolverse en una cantidad determinada de líquido a una temperatura específica. En general, al aumentar la temperatura, la solubilidad de un sólido en un líquido aumenta.

Este aumento de solubilidad se debe a que el calor suministrado al sistema facilita la ruptura de las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las partículas sólidas. Como resultado, las partículas sólidas pueden incorporarse más fácilmente en la disolución, aumentando así la solubilidad.

El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos se puede observar en varios ejemplos:

• Azúcar en agua: A temperatura ambiente, 100 gramos de agua pueden disolver aproximadamente 36 gramos de azúcar. Sin embargo, si la temperatura se eleva a 100 °C, la solubilidad del azúcar aumenta a aproximadamente 200 gramos por 100 gramos de agua.
• Sal común en agua: La solubilidad de la sal común en agua también aumenta con la temperatura. A 20 °C, 100 gramos de agua pueden disolver aproximadamente 36 gramos de sal. A 100 °C, la solubilidad aumenta a unos 40 gramos por 100 gramos de agua.
• Bicarbonato de sodio en agua: A temperatura ambiente, 100 gramos de agua pueden disolver aproximadamente 9 gramos de bicarbonato de sodio. Al elevar la temperatura a 50 °C, la solubilidad aumenta a aproximadamente 15 gramos por 100 gramos de agua.

Es importante tener en cuenta que existen excepciones a esta regla general. Hay algunos sólidos cuya solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura. Por ejemplo, la solubilidad del yeso (sulfato de calcio) en agua disminuye a medida que aumenta la temperatura.