¿Cuántos elementos hay en el período 4?

El cuarto periodo de la tabla periódica: Un viaje a través de 18 elementos

La tabla periódica, ese mapa ordenado del universo químico, organiza los elementos en filas (periodos) y columnas (grupos) según sus propiedades y configuración electrónica. Adentrémonos en el fascinante cuarto periodo, un conjunto de 18 elementos que ejemplifica la rica diversidad y las tendencias periódicas que rigen el comportamiento de la materia.

Desde el reactivo potasio (K), un metal alcalino blando y plateado, hasta el inerte kriptón (Kr), un gas noble incoloro e inodoro, este periodo despliega un abanico de características. Atravesamos metales alcalinotérreos como el calcio (Ca), esencial para la vida, y metales de transición como el hierro (Fe), cobre (Cu) y zinc (Zn), pilares de la industria y la biología. Nos encontramos con metaloides como el germanio (Ge), semiconductor crucial en la electrónica moderna, y no metales como el arsénico (As) y el selenio (Se), con sus complejas implicaciones biológicas. Finalmente, llegamos a los halógenos, como el bromo (Br), altamente reactivo, y al mencionado kriptón, culminando el periodo con la estabilidad de una capa electrónica completa.

La razón detrás de los 18 elementos radica en el llenado progresivo de los orbitales 3d y 4s y 4p. El potasio y el calcio llenan el orbital 4s. A continuación, se llenan los diez orbitales 3d con los elementos de transición del escandio (Sc) al zinc (Zn), lo que explica el “bloque d” y la expansión del periodo en comparación con los anteriores. Posteriormente, se llenan los orbitales 4p con los seis elementos desde el galio (Ga) hasta el kriptón (Kr), completando así los 18 miembros del cuarto periodo.

Esta configuración electrónica subyacente no solo define el número de elementos, sino que también dicta las tendencias en las propiedades a lo largo del periodo. Observamos una disminución en el radio atómico, un aumento en la energía de ionización y una variación en la electronegatividad, reflejando la creciente atracción nuclear sobre los electrones a medida que nos movemos de izquierda a derecha. La diversidad en las propiedades químicas, desde la alta reactividad de los metales alcalinos hasta la inercia de los gases nobles, es un testimonio de la intrincada relación entre la estructura electrónica y el comportamiento químico.

El cuarto periodo, por lo tanto, no es simplemente una colección de 18 elementos, sino una ventana a la complejidad y la belleza de la tabla periódica, un recordatorio de cómo los principios fundamentales de la química dan forma al mundo que nos rodea. Desde la construcción de rascacielos hasta el funcionamiento de nuestros propios cuerpos, los elementos del cuarto periodo desempeñan un papel crucial e indispensable.