¿El hexano disolverá el cloruro de sodio?

El Hexano y el Cloruro de Sodio: ¿Una Mezcla Imposible?

En el mundo de la química, las interacciones entre diferentes sustancias pueden ser fascinantes. Sin embargo, no todas las sustancias se mezclan fácilmente. Uno de los ejemplos clásicos de esta incompatibilidad se encuentra al intentar disolver cloruro de sodio (la sal común) en hexano, un solvente orgánico. ¿Por qué estas dos sustancias, aparentemente tan diferentes, no se llevan bien?

La respuesta reside en la polaridad. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. Esto significa que está formado por iones de sodio (Na+) con carga positiva y iones de cloruro (Cl-) con carga negativa, unidos por fuertes enlaces electrostáticos. Esta estructura iónica le confiere una alta polaridad. En términos sencillos, el cloruro de sodio posee una distribución desigual de la carga eléctrica dentro de su molécula, creando polos positivos y negativos.

Por otro lado, el hexano es un solvente no polar. Es un hidrocarburo, compuesto únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, unidos mediante enlaces covalentes. En estos enlaces, la distribución de la carga es relativamente uniforme, lo que significa que no hay una diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos. Por lo tanto, la molécula de hexano es esencialmente neutra y carece de la polaridad presente en el cloruro de sodio.

La clave para la disolución reside en la interacción molecular. Para que una sustancia se disuelva en otra, debe haber una atracción suficiente entre las moléculas del soluto (la sustancia que se disuelve) y las moléculas del solvente (la sustancia que disuelve). En el caso del cloruro de sodio, los iones Na+ y Cl- están fuertemente atraídos entre sí, lo que hace que su estructura cristalina sea muy estable. Para que el cloruro de sodio se disuelva, el solvente debe ser capaz de proporcionar una fuerza de atracción lo suficientemente fuerte como para superar la atracción entre los iones y separarlos.

Aquí es donde radica el problema: el hexano, siendo no polar, carece de la capacidad de interactuar fuertemente con los iones cargados del cloruro de sodio. Las débiles fuerzas de Van der Waals presentes en el hexano son insuficientes para superar la fuerte atracción iónica dentro del cristal de cloruro de sodio. Por lo tanto, el hexano no puede romper la estructura cristalina del cloruro de sodio y, en consecuencia, no puede disolverlo.

En resumen, el cloruro de sodio no se disuelve en hexano debido a la gran diferencia en su polaridad. El cloruro de sodio es una sustancia iónica y polar, mientras que el hexano es un solvente no polar. La regla general en química es que “lo semejante disuelve a lo semejante”. El hexano, al ser no polar, es mucho más efectivo disolviendo sustancias apolares, como grasas, aceites y otros hidrocarburos. Intentar disolver cloruro de sodio en hexano sería como intentar mezclar agua y aceite: simplemente no se combinan.

Este ejemplo ilustra la importancia de la polaridad en la química de la disolución y nos ayuda a comprender por qué ciertas sustancias se mezclan, mientras que otras permanecen separadas.