¿Cómo podemos calcular la solubilidad?

Determinación de la Solubilidad mediante el Producto de Solubilidad

La solubilidad es la concentración máxima de un compuesto que puede disolverse en un disolvente determinado a una temperatura específica. Para los compuestos iónicos, la solubilidad se puede calcular utilizando el producto de solubilidad (Kps).

Producto de Solubilidad (Kps)

El Kps es una constante de equilibrio que representa el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes de un compuesto iónico cuando está en equilibrio con su solución saturada. Por ejemplo, para el compuesto AB:

AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)

El Kps para esta reacción es:

Kps = [A+][B-]

Donde [A+] y [B-] son las concentraciones molares de los iones A+ y B-, respectivamente.

Cálculo de la Solubilidad

La solubilidad (s) de un compuesto iónico se puede calcular a partir de su Kps y la concentración iónica (C) en una solución saturada.

Para compuestos con estequiometría AB:

s = √(Kps/C)

Donde s es la solubilidad en mol/L y C es la concentración iónica en mol/L.

Para compuestos con estequiometrías distintas de AB:

La fórmula para calcular la solubilidad para compuestos con estequiometrías distintas de AB requiere fórmulas derivadas. Por ejemplo, para un compuesto con estequiometría A2B:

s = (√(Kps/C))^2

Ejemplo

Considera el compuesto NaCl con un Kps de 1,0 x 10^-10. Calcula la solubilidad de NaCl en una solución que ya contiene 0,01 M de Na+ de otra fuente.

Sustituyendo en la fórmula:

s = √(Kps/C) = √(1,0 x 10^-10 / 0,01) = 1,0 x 10^-6 M

Por lo tanto, la solubilidad de NaCl en la solución dada es de 1,0 x 10^-6 M.