¿Por qué algunas sustancias se disuelven en el agua y otras no?

¿Por qué algunas sustancias se disuelven en agua y otras no?

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. El agua es un disolvente universal, lo que significa que puede disolver una amplia gama de sustancias. Sin embargo, no todas las sustancias se disuelven en agua. ¿Qué determina si una sustancia se disolverá en agua o no?

La respuesta está en la polaridad de la sustancia. La polaridad es una medida de la separación de cargas dentro de una molécula. Las moléculas polares tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Las moléculas no polares tienen una carga uniforme en toda la molécula.

Las sustancias polares se disuelven en agua porque pueden interactuar con la estructura polar del agua. Las moléculas de agua tienen un extremo positivo (el átomo de hidrógeno) y un extremo negativo (el átomo de oxígeno). Las moléculas polares pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Los enlaces de hidrógeno son enlaces débiles que se forman entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo (como el oxígeno o el nitrógeno).

Las sustancias no polares, como el aceite, no se disuelven en agua porque sus moléculas no pueden interactuar con la estructura polar del agua. Las moléculas de aceite son moléculas no polares y no tienen un extremo positivo ni un extremo negativo. Por lo tanto, no pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.

La atracción entre las moléculas de agua es mayor que la atracción entre las moléculas de agua y las moléculas de aceite. Esto evita que las moléculas de aceite se mezclen con las moléculas de agua. Como resultado, las sustancias no polares no se disuelven en agua.