¿Por qué se disuelve la sal en agua?

¿Por qué la sal se disuelve en agua?

Cuando se agrega sal (cloruro de sodio) al agua, se disuelve rápidamente, aparentemente desapareciendo en el líquido. ¿Pero qué sucede exactamente a nivel molecular?

La sal existe como una estructura cristalina ordenada, compuesta por iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-). Cada ion tiene una carga eléctrica opuesta, formando una red cristalina estable.

Sin embargo, cuando la sal entra en contacto con el agua, ocurre un proceso fascinante. Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una carga parcial positiva en un extremo y una carga parcial negativa en el otro.

Estas moléculas polares interactúan con los iones de la sal. Los dipolos de agua se orientan hacia los iones opuestos, creando una interacción electrostática.

La atracción entre las moléculas de agua y los iones es más fuerte que la atracción entre los iones en la red cristalina. Esta interacción rompe la estructura cristalina, liberando los iones de sodio y cloro en el agua.

Los iones liberados quedan rodeados por moléculas de agua, formando una capa de hidratación alrededor de cada ion. Esta capa de hidratación estabiliza los iones, evitando que vuelvan a formar la estructura cristalina.

El proceso de disolución continúa hasta que toda la sal se ha disuelto en el agua. La solución resultante es una mezcla homogénea de iones de sodio y cloro rodeados por moléculas de agua.

En resumen, la sal se disuelve en agua debido a la interacción electrostática entre las moléculas de agua polares y los iones de sodio y cloro. Esta interacción rompe la estructura cristalina de la sal, liberando los iones al agua, donde quedan estabilizados por capas de hidratación.