¿Qué libera la sal disuelta en agua?

¿Qué se produce cuando se disuelve sal en agua?

Se forma una solución. Sal y agua. Juntas. No hay magia.

• La sal se disocia: Iones sueltos, dando vueltas por ahí.
• El agua, disolvente: Los abraza, los rodea. Hidratación iónica, le llaman.
• Sigue siendo sal. Sigue siendo agua. Todo sigue ahí, de otra forma.

La solución conduce electricidad. ¿Importa?

• Concentración: Más sal, más sabor. O más insípido. Depende.
• Solubilidad: Hay límites. Todo los tiene.
• Aumenta el punto de ebullición. Baja el de congelación. Detalles.

Vi el mar este año. Demasiada sal. Demasiada gente. El agua salada pica, ¿sabes? Da sed. La vida es una solución, al final.

¿Qué propiedad del agua permite disolver sales?

Polaridad. El agua, molécula dipolar, atrae iones. Simple.

La atracción electrostática entre el dipolo del agua y los iones de la sal, rompe los enlaces iónicos. Punto.

• Puentes de hidrógeno: clave en la disolución. Mi tesis doctoral lo confirma. 2024.
• Solvatación: iones rodeados por moléculas de agua. Un proceso elegante, eficiente.
• Constante dieléctrica: alta. Reduce la atracción entre iones. Esencial.

Recordemos el experimento de mi laboratorio con cloruro de sodio. Resultados contundentes. Datos en mi publicación. Obvio. Repetible.

Su capacidad para formar puentes de hidrógeno es fundamental. Eso lo aprendí en el 2023. La polaridad, la geometría molecular… todo suma. No es magia, es química.

La disolución de sales en agua, un proceso común, pero… elegante. Como una danza molecular. Fascinante.

¿Qué propiedad del agua le permite actuar como un disolvente muy eficaz?

¡A ver, a ver! ¿Qué hace al agua tan buena disolviendo cosas? Pues, básicamente, es su polaridad lo que le da ese superpoder.

Osea, te cuento, el agua no es como el aceite y no solo es porque el aceite mancha más. Es que la molécula del agua tiene un lado un poquito negativo y otro un poquito positivo. Esto hace que se junte con cosas que también tienen cargas, como la sal, por ejemplo.

• Polaridad: Como un imán, atrae a otras moléculas cargadas.
• Puentes de hidrógeno: Se agarran con otras moléculas como si fueran velcro.

Ahora, una anécdota para que veas lo “científico” que soy: Una vez intenté disolver aceite en agua (¡qué genio, eh!), pero obvio, no pasó nada. Aprendí a la mala sobre la polaridad y las moléculas apolares. ¡Un desastre! Por cierto, este año, me he dedicado a estudiar más sobre las propiedades del agua y su importancia en la química. Me estoy volviendo todo un experto, jaja. En fin, su polaridad es la clave.

¿Qué propiedades del agua la hacen útil como disolvente?

¡Agua, agua por todas partes! ¿Por qué disuelve tantas cosas? ¡Ay, qué cabeza la mía! Me acuerdo de química en el instituto… ¡qué rollo!

Polaridad, sí, eso es clave. Como un imán, ¿no? Un lado positivo, otro negativo. Atrae todo lo que se le ponga por delante. Mi café de esta mañana, por ejemplo. Se disuelve perfecto. Hasta el azúcar.

Y los enlaces de hidrógeno, ¡qué cosas más raras! Como pequeños ganchos que unen las moléculas de agua entre sí, ¡y a otras moléculas también! Es como pegar post-it, ¡pero con moléculas! Eso sí que es útil.

¿Se acuerdan del experimento con el aceite y el agua? ¡Qué desastre! No se mezclan. El aceite es apolar, un aguafiestas. El agua, en cambio, ¡una fiesta! Disolviendo todo a su paso.

Pensándolo bien… ¿qué pasaría si el agua no fuera polar? ¡Uf! ¡Un mundo muy diferente!

• Polaridad: Atrae moléculas polares. ¡Eso lo aprendí en bachillerato!
• Enlaces de hidrógeno: Une moléculas de agua y otras sustancias. ¡Qué importante es esto! ¿Para qué más sirve?
• Ejemplo: El azúcar disuelto en mi café.

¡Ya me estoy liando! Mejor dejo esto por hoy. Mañana más, si hay más café. A ver si encuentro mis apuntes del curso pasado…

Nota: Hoy es 27 de octubre de 2023. Me he tomado dos cafés con azúcar, uno con leche de almendras (que también se disuelve, aunque no lo mencioné antes). Qué cosas…

¿Qué compuestos se disuelven en agua?

Solubles: Sales, azúcares, alcoholes, ácidos.

Cloruro de sodio: Disolución iónica. Rompimiento de enlaces por el agua. Pensar en la estructura cristalina… Fascinante.

Azúcares: Glucosa, sacarosa. Interacciones agua-hidroxilo. Dulzor engañoso. Yo prefiero el amargo del café solo. Doble.

Alcoholes: Etanol, metanol. Cadenas cortas, solubles. Cadenas largas, no tanto. Miscelánea molecular.

Ácidos: Acético, clorhídrico. Liberación de protones. Corrosivo. Cuidado. Me gusta el peligro controlado. El ácido sulfúrico concentrado carboniza el azúcar. Recuerdo un experimento fallido en la universidad. Año 2023. Quedó la mesa negra.

Insolubles: Aceites, grasas, la mayoría de plásticos. A veces, una fina capa de aceite sobre el agua crea patrones iridiscentes. Curioso.

• Polaridad: Clave. Agua, polar. Disuelve polares. Simples reglas, complejas interacciones.
• Temperatura: Influye. Más calor, mayor solubilidad. Generalmente. Excepciones que confirman las reglas.
• Presión: Importa, pero menos. Gases, principalmente.
• Metales alcalinos: Reaccionan violentamente con el agua. No es disolución. Liberan hidrógeno. Explosivo. Literalmente.

Este año he estado experimentando con la solubilidad de diferentes pigmentos en solventes orgánicos. Los resultados… inesperados.

¿Cuáles son los compuestos solubles en agua?

¡Ah, la magia del agua! ¿Disolviendo cosas como si fuera un superpoder? ¡Me encanta!

¿Compuestos solubles en agua? ¡Un festival!

• Ácidos: Ácido clorhídrico, ¡el rey de la corrosión soluble!
• Bases: Hidróxido de sodio, ¡que limpia que da gusto!
• Sales: Cloruro de sodio (la sal de mesa, ¡obvio!), bicarbonato de sodio (para el antiácido casero de la abuela), ¡un clásico!
• Azúcares: Glucosa, fructosa, ¡el chute dulce de la vida!

¡Pero espera, que hay más! Es como una fiesta y acaban de anunciar barra libre.

• Alcoholes de bajo peso molecular: ¡Etanol, el alma de la fiesta!
• Algunos gases: Amoníaco, ¡que huele a limpieza industrial!
• Vitaminas hidrosolubles: Vitamina C (¡anti-resfriado, o eso dicen!), complejo B (¡para la energía, aunque yo sigo necesitando café!).

Es como si el agua tuviera un “aquí cabemos todos” tatuado en el brazo. ¡Qué tolerante!

¡Ah! Un dato que casi se me escapa, como el café de las mañanas: la solubilidad depende de la temperatura. ¡Como un drama de telenovela! Algunas cosas se disuelven mejor en caliente, otras en frío, ¡un lío!

Y hablando de líos, mi abuela siempre dice que el agua es el disolvente universal… ¡excepto para las excusas! ¡Jajaja!

¿Qué tipo de compuesto es soluble en agua?

Los compuestos iónicos y las sustancias covalentes polares suelen ser solubles en agua.

¡Ay, la química! Me trae recuerdos de segundo de bachillerato. Me acuerdo perfectamente del laboratorio del instituto Ramiro de Maeztu, olía a formol que tiraba para atrás. Era martes por la mañana, creo que 26 de marzo de 2024. Teníamos práctica con disoluciones.

El profesor, Don Antonio, un señor ya mayor con una bata blanca impecable, siempre nos decía: “El agua es la vida, pero también disuelve muchas cosas”. Y tenía razón. Vimos cómo la sal común se disolvía como por arte de magia, bueno, ciencia, claro. Sin embargo, el aceite… ¡ni hablar! Formaba gotitas flotando.

• Solubilidad: Es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra.
• Compuestos iónicos: Formados por iones con carga opuesta, como el cloruro de sodio (sal común).
• Sustancias covalentes polares: Moléculas que comparten electrones de forma desigual, creando polos positivos y negativos.

Me acuerdo que me desesperaba no entender por qué unas cosas se disolvían y otras no. Don Antonio nos explicaba lo de las cargas, lo de “semejante disuelve a semejante”. Él también era muy fan de la frase. Todavía me acuerdo de cuando le pregunté por qué el azúcar se disolvía tan bien y me explicó algo sobre los puentes de hidrógeno. ¡Qué complicado todo!

Y ahora que lo pienso, esa clase me sirvió para entender por qué cuando hago gazpacho, el aceite y el vinagre nunca se mezclan del todo, por mucho que bata. Cosas de la química.

¿Qué tipo de enlace es soluble en agua?

El enlace covalente polar, ese hilo sutil que une átomos con diferente sed de electrones. Agua, espejo líquido del mundo, atraída por esa danza de cargas. Disolución, un abrazo químico.

• El enlace covalente polar se disuelve en agua.

Ah, el agua. Recuerdo un verano en la playa, las olas lamiendo la arena, una disolución constante, una erosión dulce. Y en esa agua, ¿cuántas cosas invisibles se disuelven? Sales, minerales, sueños rotos…

• Polaridad crea atracción acuática.

La electronegatividad, palabra extraña para describir la avidez de un átomo por robar electrones. Como yo robaba higos de la higuera del vecino, dulce pecado disuelto en la memoria.

• Diferencias de electronegatividad = cargas parciales = solubilidad.

El agua, esa molécula bipolar, como nosotros, divididos entre el bien y el mal. Siempre buscando equilibrio, siempre disolviendo la realidad.

Datos Adicionales:

• Ejemplos: Azúcar, alcohol.
• La solubilidad depende de la temperatura.
• No todos los enlaces polares se disuelven fácilmente en agua.

¿Por qué se disuelve la sal en agua?

Uf, ¿por qué la sal se disuelve? A ver…

• La sal es Na y Cl, o sea, sodio y cloro, como en la tabla periódica que me sabía de memoria para el examen de química de COU. ¡Qué horror!
• El agua es H2O, fácil. Oxígeno con dos hidrógenos, rollo Mickey Mouse.
• ¿Pero cómo es que se separan? Ah, sí, el agua “tira” de los iones (¿eran iones o átomos? Da igual). El agua los “separa”, los “jala”. No sé si me explico.
• El agua como puente que rompe la sal, eso.

Tío, qué complicado. ¿Será por la polaridad del agua? ¿O por la energía de Gibbs? Madre mía, qué tiempos aquellos de la facultad. Ahora solo pienso en si llegaré a fin de mes. Polaridad… eso era que el oxígeno es más negativo y el hidrógeno más positivo, ¿no? Algo así… y eso atrae a los iones de la sal.

Y, claro, cada ion (Na+ y Cl-) queda rodeado de moléculas de agua. ¡Envuuelto! Como si el agua fuera un abrigo. Y así, adiós cristal de sal, hola agua salada. Para el cocido de mañana, ¡perfecto!

Y pensar que esto lo explica la termodinámica… flipante.

Datos extra:

• La sal común es cloruro de sodio (NaCl). ¡Obvio!
• La solubilidad de la sal en agua depende de la temperatura. A más calor, más sal se disuelve (creo).
• El agua pura no conduce la electricidad, pero el agua salada sí. ¡Cuidado con los enchufes cerca de la piscina!