¿Qué tipo de reacción química es H2O → H2O2?

De la molécula de agua al peróxido de hidrógeno: Una reacción de adición, no de descomposición

La ecuación química H₂O → H₂O₂ a menudo genera confusión, principalmente porque parece sugerir una simple transformación de agua en peróxido de hidrógeno. Sin embargo, esta representación simplificada oculta la complejidad de la reacción real, que es mucho más que una simple descomposición o reorganización intramolecular. De hecho, clasificar esta transformación como una reacción de descomposición es incorrecto. La reacción correcta, y mucho más precisa, es describirla como una reacción de adición o síntesis.

Para entender por qué, es fundamental analizar la estructura de las moléculas involucradas. Una molécula de agua (H₂O) consta de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. En cambio, una molécula de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) contiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno unidos entre sí por un enlace sencillo. La diferencia crucial radica en la adición de un átomo de oxígeno.

La ecuación H₂O → H₂O₂, por sí sola, no refleja la realidad del proceso. Para formar peróxido de hidrógeno a partir de agua, es necesario aportar un átomo de oxígeno adicional. Este átomo no proviene de una simple reorganización de la molécula de agua, sino que debe ser suministrado desde una fuente externa. La reacción completa, por lo tanto, requiere de un reactivo adicional que proporcione el oxígeno necesario. Ejemplos de este tipo de reacción incluyen la electrólisis del agua en condiciones específicas, o ciertas reacciones redox donde el oxígeno se transfiere a la molécula de agua.

Una representación más fiel a la realidad química del proceso sería ilustrar la participación de un agente oxidante, por ejemplo:

2H₂O + O → H₂O₂ + H₂O

En esta representación, se hace explícito que se necesita una molécula de oxígeno adicional (O) para la formación de peróxido de hidrógeno. La molécula de agua original participa, sí, pero no se descompone; más bien, actúa como uno de los reactantes que, junto con el oxígeno, forma el producto deseado.

En conclusión, la transformación de agua en peróxido de hidrógeno no es una reacción de descomposición, sino una reacción de adición o síntesis, que requiere la incorporación de un átomo de oxígeno proveniente de una fuente externa a la molécula de agua. La ecuación simplificada H₂O → H₂O₂ resulta engañosa y debe entenderse en el contexto de una reacción más compleja que involucra la participación de un agente oxidante adicional.