¿Qué es la regla de Henry?

Ley de Henry: la relación entre la presión y la solubilidad del gas

La ley de Henry, formulada por el químico británico William Henry, describe la relación entre la presión parcial de un gas y su solubilidad en un líquido. Esta ley fundamental establece que:

“La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido”.

En otras palabras, a medida que aumenta la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido, más gas se disolverá en el líquido. Por el contrario, al disminuir la presión parcial del gas, el gas disuelto saldrá de la solución.

La ley de Henry tiene importantes implicaciones prácticas en diversas áreas, como la medicina, la industria alimentaria y la oceanografía.

Aplicaciones de la ley de Henry

• Medicina: La ley de Henry explica la embolia gaseosa, una condición potencialmente mortal causada por la formación de burbujas de gas en la sangre. Al aumentar la presión (por ejemplo, durante el buceo), más nitrógeno se disuelve en la sangre. Si la presión disminuye demasiado rápido (por ejemplo, al ascender demasiado rápido), el nitrógeno disuelto sale de la solución y forma burbujas que pueden bloquear los vasos sanguíneos.

• Industria alimentaria: La ley de Henry se utiliza para carbonatar bebidas gaseosas. El dióxido de carbono (CO₂) se presuriza y luego se disuelve en el líquido. Cuando se libera la presión, el CO₂ se libera de la solución, creando las burbujas características de las bebidas carbonatadas.

• Oceanografía: La ley de Henry ayuda a explicar la distribución de gases en el océano. Los gases como el oxígeno y el nitrógeno se disuelven en el agua del océano según la presión parcial sobre la superficie del océano. A medida que aumenta la profundidad, aumenta la presión y se disuelve más gas en el agua.

Ejemplo: la botella de refresco

Un ejemplo clásico de la ley de Henry es la botella de refresco. Cuando la botella está cerrada, el dióxido de carbono (CO₂) se disuelve en el refresco bajo alta presión. Al abrir la botella, la presión disminuye y el CO₂ disuelto se libera, creando las burbujas y la efervescencia características.

En resumen, la ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido. Esta ley tiene aplicaciones prácticas en medicina, industria alimentaria y oceanografía, entre otros campos.