¿Cómo hacer agua electrolizada?

Descomponiendo el Agua: Una Guía Práctica para la Electrólisis Casera

La electrólisis del agua, un proceso que parece sacado de un laboratorio de química, es sorprendentemente accesible para realizar en casa con materiales comunes. Si bien se puede lograr con agua pura, la adición de una pequeña cantidad de electrolito, como una solución salina al 0.9% (similar al suero fisiológico), facilita considerablemente la reacción. Este artículo te guiará paso a paso en la creación de tu propio dispositivo de electrólisis y te explicará la ciencia detrás de este fascinante experimento.

Lo que necesitas:

• Dos electrodos: Dos piezas de grafito (como las de un lápiz de grafito, con la madera completamente retirada) son ideales por su inercia química y bajo costo. Alternativamente, se pueden usar electrodos de acero inoxidable, aunque requieren un manejo más cuidadoso para evitar la oxidación. Es crucial que los electrodos sean inertes para evitar contaminar el agua con iones metálicos.
• Fuente de alimentación de CC (corriente continua): Una batería de 9 voltios o una fuente de alimentación regulable de 12 voltios funcionarán perfectamente. Advertencia: La tensión no debe superar los 12 voltios para evitar riesgos de seguridad.
• Recipiente transparente: Un vaso o un recipiente de plástico transparente permitirá observar claramente el proceso.
• Solución de cloruro de sodio (NaCl) al 0.9%: Disuelve 9 gramos de sal de mesa (NaCl) en 1 litro de agua destilada. El agua destilada es preferible para evitar interferencias de otras sales presentes en el agua del grifo.
• Dos vasos pequeños: Para recoger por separado las soluciones resultantes.
• Dos cables con pinzas cocodrilo: Para conectar los electrodos a la fuente de alimentación.
• Opcional: Papel tornasol o medidor de pH: Para verificar la alcalinidad y acidez de las soluciones producidas.

Procedimiento:

1. Prepara la solución: Disuelve cuidadosamente los 9 gramos de sal en el litro de agua destilada, asegurando una disolución completa.
2. Conecta los electrodos: Conecta un cable a cada electrodo usando las pinzas cocodrilo.
3. Introduce los electrodos: Sumerge los electrodos en la solución salina, asegurándote de que estén separados a una distancia adecuada, evitando que se toquen. Una separación de aproximadamente 2-3 centímetros es ideal.
4. Conecta la fuente de alimentación: Conecta los cables de los electrodos a la fuente de alimentación de CC. Observa cuidadosamente lo que sucede. Deberías ver la formación de burbujas en cada electrodo.
5. Recolecta las soluciones: Coloca los vasos pequeños debajo de cada electrodo para recolectar por separado los gases que se producen (oxígeno en el ánodo y hidrógeno en el cátodo) y las soluciones resultantes. El líquido cercano al ánodo se volverá ácido, mientras que el del cátodo será alcalino.
6. Observa y mide (opcional): Observa la formación de burbujas y el cambio de color en la solución. Usa papel tornasol o un medidor de pH para medir la acidez y alcalinidad de las soluciones.

Explicación del proceso:

La electrólisis del agua con la solución salina implica la separación del agua (H₂O) en sus componentes, hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂), mediante la aplicación de una corriente eléctrica continua. La sal actúa como electrolito, facilitando el flujo de corriente y la disociación del agua. El hidrógeno se produce en el cátodo (electrodo negativo), mientras que el oxígeno se produce en el ánodo (electrodo positivo). Las soluciones resultantes son una solución alcalina (con un pH superior a 7) y una solución ácida (con un pH inferior a 7).

Precauciones:

• El hidrógeno es un gas altamente inflamable. Evita la formación de chispas o llamas cerca del experimento.
• No utilices voltajes excesivamente altos, ya que podrían dañar los electrodos o representar un peligro.
• Utiliza siempre agua destilada para obtener resultados más precisos y evitar contaminaciones.

Este experimento, además de ser una excelente demostración de los principios de la química, puede servir como punto de partida para explorar aplicaciones más avanzadas de la electrólisis, como la producción de hidrógeno para energía limpia. Recuerda siempre priorizar la seguridad y seguir las instrucciones cuidadosamente.

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