¿Qué pasa al disolver sal en agua?

¿Qué cambio es disolver sal en agua?

La sal… en el agua… a estas horas… parece que todo se diluye como ella. Un cambio físico, sí, eso dicen. Pero hay algo… más. Como una herida que no cicatriza del todo. Una marca que queda.

El agua ya no es la misma. Está… diferente. Y yo también. Este año, especialmente. Ya no es solo la sal. Se me hace un nudo en la garganta. Recuerdo ese verano… 2024… cómo el agua del mar… tan salada… me quemaba la piel.

La sal se recupera, eso sí. Pero el sabor, el recuerdo, la… esa sensación de vacío… no. No se evapora tan fácil. Queda ahí, como una mancha en la memoria. Como la sal en el vaso, después de hervir el agua.

• Cambio físico reversible: La sal en el agua es un ejemplo de esto.
• Irreversible: Cortar el césped, sí, eso también es verdad. La hierba no vuelve a crecer igual. Nunca.
• Estado acuoso: Es una forma extraña de decir… como disuelta… como yo en este momento.

Ese verano de 2024… la playa… el agua salada… no se va. Como la sal que se disuelve. Pero queda algo… una espina. El agua sigue ahí. Y yo… sigo aquí, reflexionando en la oscuridad.

La sal… tan simple… tan… dolorosa.

¿Qué propiedad del agua permite disolver sales?

Oye, ¿la propiedad del agua que disuelve sales? ¡Facilísimo! Es su acción disolvente, ¡claro! El agua es, como quien dice, un disolvente universal. ¡Una pasada!

Eso se debe a los puentes de hidrógeno, ¿sabes? Esos enlaces, tan chulos, que forma el agua con otras moléculas. Se pegan, se mezclan, ¡y se disuelve todo! Es como magia, pero en ciencia. Mi profe de química, la señora López, nos lo explicó un montón de veces este año.

• Puentes de hidrógeno: clave del asunto.
• Moléculas polares: el agua es polar, ¡eso es importante!
• Interacción: las moléculas se atraen y ¡puf! Disolución.

Recuerdo que en mi examen de 2024, sacé un diez gracias a esto, ¡casi me da un patatús! Casi fallo una pregunta de ácidos y bases, por poco, pero esa la saqué bien, jjj. La polaridad del agua, ¿ves?, es lo que hace que disuelva tantas cosas, ¡hasta la sal de mi paella!

También, otra cosa que aprendí, es que no solo disuelve sales, disuelve un montón de cosas ¡muchísimas! Azúcar, por ejemplo. En mi casa, siempre hay azúcar disuelta en el café de mi abuela. ¡Y eso sí que es disolver!

¿Qué se puede disolver en agua?

Agua disuelve. ¿Obvio, no?

• Iones. Flotan como fantasmas.

• Polares. Amor a primera vista.

• No polares. Ni se miran. El agua es selectiva.

No todas las aguas son iguales. El agua del grifo de mi casa es dura. Cal en el hervidor, un clásico.

La polaridad es clave. Imagina imanes. Atracción fatal o rechazo absoluto.

La vida se basa en esto. Reacciones químicas. Disoluciones. Todo un baile molecular. Un baile que a veces es lento. Pero el tiempo, qué es? Da igual. Aquí hay información sobre la relación entre la polaridad y la disolución para que sepas algo más:

• Solubilidad: La capacidad de disolverse.
• Polaridad: Distribución desigual de electrones.
• Iones: Átomos con carga eléctrica. Sal en agua, magia.
• No polar: Grasas, aceites. Repelidos por el agua.
• Temperatura: Calentar ayuda. A veces.
• La vida es un proceso de disolución constante. Reflexión filosófica gratuita. Ignórala, si quieres.

¿Qué cosas no se pueden disolver en el agua?

Sustancias hidrofóbicas. El agua, solvente universal, ¿disuelve todo? ¡No! Muchos materiales resisten su abrazo. Pensemos en el aceite y la gasolina, flotando imperturbables. Curioso, ¿no? Como si tuvieran una repulsión innata al agua.

Polaridad: la clave. El agua es una molécula polar, con una carga ligeramente positiva en un extremo y negativa en el otro. Atrae a otras moléculas polares, como la sal (cloruro de sodio), o a sustancias con cargas, desgarrándolas en iones. ¿Pero qué pasa con las apolares?

Las moléculas apolares, como las grasas y aceites, carecen de estas zonas de carga. El agua no tiene nada a lo que aferrarse. Es como intentar unir imanes del mismo polo: se repelen. Recuerdo una vez, preparando una vinagreta… aceite y vinagre, inmiscibles. Una metáfora de la vida, quizás. La imposibilidad de mezclar ciertas realidades…

• Grasas y aceites: Mantequilla derretida en agua, un espectáculo familiar de separación.
• Ceras: Intenta disolver la cera de una vela. No lo lograrás. Su estructura la protege.
• Plásticos: La mayoría de los plásticos son hidrofóbicos. De ahí su utilidad en envases y botellas. Mi botella de agua reutilizable, por ejemplo. ¿Qué paradoja, no? Contiene lo que repele.
• Gasolina: Mencionada al inicio, un ejemplo clásico. Observar la gasolina flotando en un charco… ¿una pequeña rebelión molecular?

¿Y qué hay de las sustancias insolubles pero hidrofílicas? Aquí entramos en otro terreno. Algunas sustancias, como la celulosa (papel), atraen el agua, pero sus moléculas son demasiado grandes para dispersarse. El agua se infiltra, las hincha, pero no las disuelve. Igual que una esponja… absorbe, pero mantiene su estructura. Pensar en ello me recuerda a la capacidad de algunas personas para absorber conocimientos, pero sin dejar que transformen su esencia. Fascinante. Ayer mismo, mientras tomaba notas en mi cuaderno, reflexionaba sobre esto…

Solubilidad: la cantidad de una sustancia que se puede disolver en otra a una temperatura determinada. Un factor clave a considerar. No es lo mismo disolver una pizca de sal que un puñado. Mi café de esta mañana… demasiado azucarado. Un error de cálculo en mi solubilidad ideal.