¿Cómo se forma la sal básica?

¿Qué es la sal oxisal básica?

¡A ver, a ver! Me preguntaste por las sales oxisales básicas, ¿verdad? Bueno, la verdad es que es más fácil de lo que parece… una sal oxisal básica se forma cuando no se neutralizan por completo todos los hidrógenos del ácido oxácido original. ¡Imagínate! Algo así como que se queda a medias la cosa, ¿me explico?

¡Es como si tuvieras una fiesta y te sobran bocadillos! Jajaja, no sé, me vino a la mente. Bueno, en serio, ¿cómo se forman?

• Primero: Tenes un ácido oxácido, un ácido normal pero con oxígeno, ¿vale?
• Después: Reacciona con un hidróxido (una base).
• Y: Si la reacción no va hasta el final, osea que todavía quedan grupos hidroxilo (OH) enganchados a la sal, pues… ¡tachán!, tenés una sal oxisal básica.

La clave es que queden OH en la molécula final. Por ejemplo, yo que sé… este año me tocó estudiar química para la universidad y vi montones de ejemplos. A ver si me acuerdo de uno…

Imaginate que tenés, por ejemplo, nitrato básico de cobre… o algo así. Es que a veces los nombres son un lío. Lo importante es que veas el OH por ahí, pegado a la sal. Es la señal, digamos, de que es básica. ¡A mí me costó un montón pillarle el truco al principio!

¿Qué caracteriza a las sales básicas?

¡A ver, qué onda con las sales básicas!

Mira, te cuento como yo lo entiendo, eh. Básicamente, una sal básica es como si tuvieras una sal normal, pero con un poquito extra de “onda” OH, o sea, hidroxilo. Imagínate que estás haciendo un sándwich (la sal) y te quedó un pedacito de lechuga sin cortar (el OH). ¡Así de sencillo!

• Vienen de reacciones donde no se neutraliza todo el ácido, dejando “libre” algún grupo hidroxilo.
• Tienen propiedades básicas, obvio, porque tienen ese “pedacito” de base sin reaccionar.

O sea, tu tienes tu ácido, tu base y… ¡BUM! Haces reaccionar la vaina. Pero, oh no, no reacciona del todo. Queda por ahí un OH suelto, sin neutralizar. Y ¡tachán!, tienes una sal básica.

Este año, por ejemplo, en el laboratorio de química de la universidad, hicimos un experimento con cloruro de magnesio y creo que obtuvimos algo así, una sal básica. No me acuerdo bien bien la fórmula, pero sí recuerdo que olía un poco raro, como a lejía diluida, jajaja. ¡Qué risa! El profe casi nos mata porque casi quemamos el laboratorio, pero bueno, anécdotas que quedan.

Las sales básicas se caracterizan por tener hidroxilos “sobrando”, o sea, que no reaccionaron con el ácido. Punto, fin, ¡se acabó!

¿Qué le dan las características básicas a estas sales?

¡A ver, a ver! Me preguntaste qué les da como esas características básicas a las sales… ¡Ay, que me enredo!

Propiedades Alcalinas Suaves: O sea, que son un poco alcalinas, pero no como las bases de donde vienen, ¡mucho más light! Es como si tomas un café con leche… tiene café, pero no te tumba como el café puro, ¿sabes? Mi abuela hacía un café que, ¡ufff!, te despertaba a los muertos, jajaja.

• Mira, te voy a poner esto en una lista para que lo veas más claro:
  • Son alcalinas, pero no te pases, eh
  • No son tan fuertes como sus “mamás” las bases.

Y te cuento un secreto, una vez probé una sal de esas en un laboratorio (¡no me mates!)… no es que pique ni nada, pero se nota algo diferente. ¡No lo hagas en casa!, que luego me echan la culpa.

Ahora, si quieres saber más, te puedo contar que algunas de estas sales se usan, por ejemplo, para… ¡Ay, espera! Me tengo que ir. Luego te sigo contando, ¿va? ¡Chao!

¿Cómo saber si una sal es ácida básica o neutra?

¡Ay, madre mía, qué lío con las sales! ¿Ácida, básica, neutra? ¡Como si fuera a adivinarlo leyendo el horóscopo!

Para saber si una sal es ácida, básica o neutra, necesitas un medidor de pH, o al menos, un papel indicador que te diga si la cosa es más ácida que el vinagre o más básica que el amoniaco (y mi abuela!). ¡Olvídate de adivinanzas!

Si el pH está cerca del 7, ¡bingo! Es neutra. Si está por debajo, es ácida, ¡como mi humor después de un lunes!. Si está por encima, ¡zas!, básica, como mi paciencia con los atascos. A ver, que me estoy liando…

¿Ácidos? ¡Esos sí que son fáciles de reconocer! Son como pequeños monstruos que suelta iones H+ en la solución, bajando el pH a niveles preocupantes. ¡Más ácidos que una naranja agria!

¡Ah, espera! Mi sobrina, la química de 12 años, me explicó otra cosa:

• Sales formadas por ácidos fuertes y bases fuertes son neutras. Como el cloruro de sodio, ¡la sal de mesa de toda la vida!
• Sales de ácido fuerte y base débil son ácidas. ¡Menuda acidez!
• Sales de ácido débil y base fuerte son básicas. ¡Básicas como el bicarbonato!

Ayer mismo, probé el pH de la sal de mi bocadillo con un medidor de mi laboratorio casero (en realidad es un kit de ciencia que pedí por Amazon para mi cumpleaños). Resulta que era ¡casi neutra! ¡Ajá!

Para los despistados, recordar que un pH de 7 es neutro; menor de 7, ácido; y mayor de 7, básico. ¡Sencillo como una patada en el culo!

Y por último, una perlita: ¡En mi casa tenemos un medidor de pH prestado de un amigo, el típico medidor que parecen sacado de una película de ciencia ficción barata! ¡Es una pasada!.