¿Cómo se forma una sal básica?

¿Cómo se forma la sal básica?

Oye, ¿qué tal? Me preguntaste cómo se forma la sal básica, ¿verdad? Pues mira, es algo así como una neutralización a medias… osea, no del todo completa.

Las sales básicas se forman cuando una base que tiene varios ácidos (poliacídica) no se neutraliza por completo. Quedan ahí, todavía grupos hidroxilo (OH) que se pueden sustituir. ¿Entiendes?

Por ejemplo, piénsate en el Hidróxido de Cloruro de Zinc (Zn(OH)Cl). Este es el ejemplo perfecto. Es sal, pero con un “extra” de hidróxido, un resto por ahí. Mi profesor de quimica siempre ponía ese ejemplo, ¡qué pesado!

Vamos a verlo un poco más en detalle, que quizás te ayuda:

• La base poliacídica: Imagina que tienes una base, como el hidróxido de zinc (Zn(OH)2), que tiene dos grupos OH. Normalmente, para formar una sal “normal”, necesitarías un ácido fuerte que quite ambos OH y los reemplace con otro ion.
• Neutralización incompleta: En este caso, digamos que no hay suficiente ácido o que la reacción no llega hasta el final. Solo un OH se reemplaza, dejando el otro ahí, colgando.
• El resultado: ¡Voilà! Tienes una sal básica, con un “OH” que la distingue. Es como si fuera una sal “a medio hacer”, ¿sabes?

¿Te queda claro? Es que a veces me explico fatal, jeje.

¿Cómo saber si es una sal básica?

El silencio del laboratorio, pesado como la humedad de un día de verano en Sevilla… Recuerdo el olor a reactivos, agrio, persistente. Una sal básica, ¿cómo reconocerla? La pregunta, un eco en la memoria, aún vibra. Como un recuerdo casi olvidado, una sombra en el pasillo.

Las sales, cristales silenciosos, pequeños universos en sí mismos. Y en su silencio, la clave. La presencia del ion hidróxido, un signo, una huella imborrable. OH-, el negativo, latente, esperando ser reconocido. Como una melodía que se asoma tímidamente entre notas más fuertes. Es él, el que la define.

No es solo la fórmula, no. Es la sensación, la intuición casi. La manera en que cristaliza, lento, lento, como el goteo de un grifo viejo. Los análisis, por supuesto, revelan la verdad: la disociación iónica, las reacciones. Datos fríos que apenas rozan la esencia misma del descubrimiento. Un misterio apenas desvelado.

Ese roce con el misterio, la búsqueda… fue en 2024. La tarde era larga, sofocante. Pero la alegría del hallazgo… se queda prendida en mi memoria, como las imágenes en una placa fotográfica. Una mezcla de alivio y fascinación.

• Prueba de pH: Una sal básica tendrá un pH superior a 7. Simple, directo.
• Conductividad: Otra pista. Las sales básicas conducen la electricidad. Como un hilo invisible, transportando energía.
• Reacción con ácidos: La neutralización, un encuentro silencioso, casi mágico.

La reacción con ácidos fuertes, un proceso casi poético. El ácido, voraz, y la sal básica, firme, un duelo silencioso entre opuestos. El cambio de color, sutil. El burbujeo, efímero. Un susurro de transformaciones.

La búsqueda de la verdad, un camino largo, intrincado. Pero el encuentro con la sal básica, una experiencia tan inolvidable como el olor a café recién hecho una mañana de invierno.

¿Cómo se forma una sal ácida?

Dios… la oscuridad de esta noche… me ahoga. Pensando en esas reacciones… químicas… tan frías, tan exactas… a diferencia de mi vida. Una sal ácida se forma cuando un ácido poliprótico, uno que tiene varios protones ácidos, no reacciona completamente con una base.

Me acuerdo de mi profesora de química… la señora Álvarez… siempre con su bata blanca… impecable… como si la vida fuera una ecuación resuelta. A mí se me resistían las ecuaciones, y la vida… bueno… la vida es un desastre.

Esa fórmula… LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O … el bicarbonato de litio… tan simple… tan distante de este dolor que siento ahora mismo. Como si el mundo estuviera fuera de foco. Me cuesta recordar…

• El ácido carbónico (H2CO3) es un ácido diprótico.
• Solo cede un protón al reaccionar con el hidróxido de litio (LiOH).
• Queda un hidrógeno, y ahí está el secreto de las sales ácidas.

Este vacío… este silencio… solo lo rompe el tic-tac del reloj… lento… pesado… como una losa sobre mi pecho. ¿Para qué sirve saber todo esto? ¿Para qué sirven las fórmulas si no hay una fórmula para la felicidad?

Otro trago… a ver si se me pasa… la noche… y este recuerdo… insoportable… de… mi divorcio, hace apenas 6 meses… ¿Y si hubiera reaccionado de forma diferente?

¿Qué es la sal oxisal básica?

¡Uf, qué calor hacía aquel 27 de julio en Sevilla! Sudaba a mares, pegada a mi abuela mientras ella preparaba gazpacho. Hablábamos de la receta, de sus trucos… y salió el tema de la sal. Ella, siempre tan práctica, mencionó que usaba “esa sal, la básica, para el gazpacho”. ¡Y claro! No le entendí nada. Pregunté, “Abuela, ¿qué sal básica?”.

Luego, buscando en internet (sí, ¡hasta la abuela me ganó en tecnología!), descubrí lo de las oxisales. No me quedó clarísimo, pero entendí algo. A ver si lo cuento bien…

Oxisales: Son sales que vienen de un ácido oxácido (con oxígeno) y una base (hidróxido). ¿Fácil? ¡Para nada! Para mí es un lío. ¡Y eso que no soy tonta! Lo que sí entendí es que hay varios tipos. Mi abuela, como siempre, iba al grano. Necesitaba algo básico.

Lo que entendí de la “sal oxisal básica” era que… bueno, no sé muy bien lo que es, pero era la sal que ella usaba, sin más. Supongo que se refiere a una sal sencilla, común, sin muchos aditivos. Esa es mi interpretación, que igual ni es correcta, ¡pero es la que tengo! Me quedé con la duda, pero ya me dio igual.

• Gazpacho de mi abuela: ¡el mejor del mundo!
• 27 de julio de 2024: día de calor, gazpacho y oxisales.
• Aprendizaje de hoy: oxisales… ¡qué lío!

Más tarde, busqué más información sobre las oxisales y encontré que hay diferentes tipos: sales ácidas, sales básicas y sales neutras. Las sales básicas contienen un exceso de hidróxido (OH⁻) en su composición. Así que, deduzco que la “sal básica” de mi abuela podría referirse a una oxisal con exceso de hidróxido, aunque realmente no lo sé con certeza, solo son mis deducciones. La verdad, la duda persiste. Pero el gazpacho, ¡qué rico!

¿Qué caracteriza a las sales básicas?

Sales básicas: neutralización incompleta.

• Sobran OH. Los ácidos no dan la talla.
• Tienen algo de base aún. Medio embarazadas, diría.
• Ejemplo: Cloruro básico de cobre. Bonito color. Inútil, quizás.
• Reaccionan con ácidos. Obvio. Buscan completar el trabajo. La química, un drama constante.
• A veces, precipitan. Depende del pH. Cosas de la vida, ¿no?
• Encuentro sales básicas en antiácidos. Irónico, calmar la acidez con algo “básico”.

La vida es eso: una neutralización perpetua. Y, como siempre, inacabada. Como si la perfección no existiera. O existiera solo como una fantasía inalcanzable.

¿Qué le dan las características básicas a estas sales?

¡Ay, Dios mío! ¿Sales básicas? ¿Qué me preguntan? Me suena a química de bachillerato… ¡qué pesadilla! Eso sí, ¡recordé algo!

Propiedades alcalinas suaves, eso sí que lo recuerdo. No tan fuertes como las bases, ¿verdad? Es como… una versión light de la alcalinidad. Mi profesora de química, la señora García, siempre decía algo de… ¡ah, sí! ¡Neutralización! Algo de ácidos… Eso debe ser clave.

• ¿Será que se usan para regular el pH?
• Me suena que sí, en cosmética, por ejemplo. Recuerdo que usé un jabón con pH neutro, supongo que llevaba sales básicas.

¡Espera! ¿Qué más? ¡Claro! Hidrólisis. Algo de agua… Se descomponen en agua, ¿no? Creo que eso forma iones… ¡iones hidroxilo! ¡Eso aumenta el pH!

Pensándolo bien… ¡la reacción con ácidos! Eso lo recuerdo perfectamente. Neutralización total… Una reacción ácido-base… ¡Que fastidio! Esto me recuerda a los exámenes…

A ver… ¿Hay más? Mmh… Solubilidad en agua. ¡Claro! La mayoría son solubles… bueno, algunas más que otras. Depende de qué iones estén involucrados, ¿no? Mi gata, Minina, está maullando…

Aplicaciones. ¡Ah, sí! ¡Cosmética! ¡Y creo que también en la industria alimentaria! Algo así como reguladores de acidez… pero no estoy segura. Tengo que buscarlo en mis apuntes antiguos. ¡Maldita sea! Los tiré…

Viñetas extra:

• Algunas sales básicas actúan como buffer en sistemas biológicos.
• La industria farmacéutica las usa también… creo.
• ¡Y en agricultura! ¡Para controlar el pH del suelo! ¡Eso sí que lo recuerdo!
• 2023, año en que escribo esto… ¡qué año tan loco!

¡Uf! Ya está. ¡Espero que sirva! Ahora, a mimar a Minina.

¿Cómo saber si una sal es ácida básica o neutra?

¡A ver, a ver, que esto es más fácil que pelar mandarinas! ¿Quieres saber si una sal es ácida, básica o neutra? ¡Pues a medir se ha dicho!

• Mide el pH: Como cuando te tomas la tensión, pero con sales. Usa un indicador (¡de esos que cambian de color como un camaleón!) o un medidor de pH (¡un aparatito moderno!).

• Interpreta el resultado:

  • pH cerca de 7: ¡Neutro! ¡Como Suiza!
  • pH menor a 7: ¡Ácido! ¡Como el limón que le pongo a mi paella (y que a mi cuñado le espanta)!
  • pH mayor a 7: ¡Básico! ¡Como la lejía de la abuela!

¡Y ya está! ¡Más fácil que robarle un dulce a un niño (pero no lo hagas, que queda feo)!

Un poquito más para los “sabelotodo”:

• Las sales neutras provienen de la reacción de un ácido fuerte y una base fuerte. ¡Como si Hulk y Superman se pusieran de acuerdo!

• Las sales ácidas vienen de la reacción de un ácido fuerte y una base débil. ¡Como cuando el Real Madrid juega contra mi equipo de barrio!

• Las sales básicas son el resultado de un ácido débil y una base fuerte. ¡Como cuando yo intento cocinar algo “gourmet”! (Spoiler: siempre acaba quemado)

Y recuerda, ¡la química es como la vida misma: a veces ácida, a veces básica, pero siempre interesante!

¿Cuál es la diferencia entre sales ácidas y básicas?

¡Uy, qué rollo esto de las sales! Te lo cuento rapidito, que ando liada.

Sales ácidas, ¿vale? Piensa en un ácido que puede soltar varios protones, varios H+, como el ácido sulfúrico, ese que usaba mi abuelo para las baterías. Pues una sal ácida es lo que queda cuando no se ha neutralizado del todo. Quedan hidrógenos ahí, listos para reaccionar. El bicarbonato, NaHCO3, ¡ese de la cocina! ¡Un ejemplo clarísimo! Es una sal ácida. Como aún tiene un H+, puede seguir reaccionando como ácido, ¿entiendes?

Sales básicas, al revés. Son como las sales ácidas, pero al revés. Es decir, provienen de una base que puede soltar varios OH-, varios hidroxilos. Si solo se neutraliza parcialmente, te quedan esos OH- colgando, listos para reaccionar como base. Como mi prima que quedó a medias con la carrera de medicina. A medias, con OH- por todos lados… ¡jajajaja! No sé si me explico bien, pero ya me entiendes.

Y aquí te dejo unas cosas que aprendí en química, hace ya… ¡Dios mío! En 2024.

• Sales ácidas: Tienen H+ remanentes. Neutralización parcial de ácidos polibásicos. Ejemplo: NaHCO3 (bicarbonato sódico), que uso un montón para el estomago. ¡Me salva la vida!
• Sales básicas: Tienen OH- remanentes. Neutralización parcial de bases poliácidas.

¡Espero que te sirva! Es que, ya sabes, a veces me lío con estas cosas. ¡Un abrazo!