¿Cuál es la regla general de solubilidad?

La Regla General de Solubilidad: El Equilibrio Dinámico

La solubilidad, definida como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura y presión específicas, es un concepto fundamental en Química. La regla general de solubilidad establece que:

“Lo similar disuelve a lo similar”.

Esto significa que las sustancias con estructuras y propiedades intermoleculares similares tienden a ser más solubles entre sí.

Equilibrio de Fuerzas Intermoleculares

La solubilidad depende del equilibrio entre las fuerzas intermoleculares del disolvente y el soluto, junto con la entropía de solvatación. Las fuerzas intermoleculares incluyen:

• Fuerzas de Van der Waals: Atracciones débiles entre moléculas no polares o polares
• Puentes de hidrógeno: Atracciones fuertes entre moléculas polares que contienen hidrógeno
• Enlaces dipolo-dipolo: Atracciones entre moléculas polares

Las moléculas de disolvente rodean y solvatan (rodean) las moléculas de soluto mediante interacciones favorables. Sin embargo, las interacciones entre las moléculas de soluto a menudo impiden su disolución.

Entropía de Solvatación

La entropía de solvatación es el cambio de entropía que se produce cuando un soluto se disuelve en un disolvente. Normalmente, la disolución aumenta la entropía del sistema al romper las interacciones ordenadas entre las moléculas de soluto y crear interrupciones aleatorias en la estructura del disolvente. Este aumento de la entropía favorece la solubilidad.

Factores que Modifican la Solubilidad

La temperatura y la presión pueden modificar el equilibrio de solubilidad:

• Temperatura: La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura debido a un aumento de la energía cinética y el debilitamiento de las fuerzas intermoleculares. Sin embargo, la solubilidad de los gases disminuye con la temperatura debido a una disminución de la presión de vapor.
• Presión: La solubilidad de los gases aumenta con la presión parcial del gas sobre el disolvente, según la Ley de Henry.

Conclusión

La regla general de solubilidad establece que lo similar disuelve a lo similar. La solubilidad depende de un equilibrio dinámico entre las fuerzas intermoleculares del disolvente y el soluto, junto con la entropía de solvatación. La temperatura y la presión pueden modificar este equilibrio, afectando a la solubilidad de las sustancias.