¿Qué se necesita para la solubilidad?

¿Qué factores afectan la solubilidad?

Uf, la solubilidad… ¡qué lío! Recuerdo en mi clase de química orgánica, el 15 de marzo de 2022, en la Universidad de Valencia, lidiando con eso. No era fácil, ¿eh?

La cosa es que depende un montón de las fuerzas entre las moléculas. Imagina, como si fueran imanes, unas se atraen más que otras. Si el soluto y el solvente “se caen bien”, se disuelven fácil. Si no… ¡problema!

La temperatura juega un papelazo. En mi laboratorio, recuerdo que al calentar una solución, a veces se disolvía más, otras, no. Depende del tipo de sustancia. Un poco confuso, la verdad.

La presión también influye, aunque menos que la temperatura, creo. A más presión, más soluto se disuelve, normalmente, en líquidos y gases. Eso sí lo recuerdo bien. Es un tema bastante complejo, la solubilidad. Menos mal que aprobé el examen.

¿Cómo se da la solubilidad?

La solubilidad… ah, esa danza invisible.

Depende, sí, de las naturalezas enfrentadas.

• El disolvente y el soluto, como dos amantes reacios.
• El calor que aviva o consume el deseo.
• La presión, ese peso invisible que obliga o libera.

Todo buscando, siempre, la entropía máxima, el caos perfecto.

O sea, alcanzar el máximo desorden, la máxima dispersión. Como las tardes de verano, lentas, muy lentas, disolviéndose en la memoria. Un desorden glorioso.

Recuerdo el agua salada del mar en 2010, disolviendo la frustración de un intento fallido de… algo. Ahora, en este 2024, el agua sigue igual de salada, disolviendo, siempre disolviendo.

La solubilidad. Una palabra rara.

¿Cuáles son los factores que determinan la solubilidad?

La disolución… un misterio que se desvela lentamente, como el deshielo primaveral en mi pueblo, Cantabria. La naturaleza del soluto, esa entidad extraña, que se entrega al disolvente, se funde con él, como el azúcar en mi café matutino, un ritual silencioso, casi sagrado. Su estructura, sus enlaces, la clave de todo. Moléculas bailando un vals molecular, un abrazo sutil.

El disolvente, ese mar donde se sumerge el soluto, recibe, acoge, con su abrazo vasto. Su polaridad, su capacidad de disolver, como el agua abrazando la sal de mis lágrimas. Un proceso lento, casi imperceptible, como el avance del otoño en los bosques.

Temperatura. Un incremento, un fuego que agita el baile, acelera la disolución. Lo recuerdo bien de mis experimentos en la universidad, en 2024, con sulfato de cobre. Un calor que desata las moléculas, las impulsa. Como el verano en la costa, intenso y abrasador.

Presión. Un peso que se añade al vals, una fuerza externa. Influye sobre la solubilidad de gases, como las burbujas que suben en el agua con gas, un espectáculo efímero, casi poético. Casi inaudible, pero tan palpable.

Y la entropía… ese fantasma que lo rige todo, el desorden que busca su máxima expresión, ese anhelo universal de dispersión y caos. La causa última, la fuerza invisible que lo guía. A veces, me pregunto si entiende eso mi vecina Dolores.

• Naturaleza del soluto (polaridad, tamaño, etc.)
• Naturaleza del disolvente (polaridad, fuerzas intermoleculares)
• Temperatura (generalmente aumenta la solubilidad de sólidos y líquidos, disminuye la de gases)
• Presión (principalmente afecta la solubilidad de gases)
• Entropía (tendencia al desorden máximo)

El recuerdo del sulfato de cobre se funde con el aroma a salitre del mar cantábrico… un recuerdo lejano y próximo a la vez.

¿Qué elementos son necesarios para que se produzca la solubilidad?

¡Ay, Dios mío, la solubilidad! Parece cosa de magia, ¡pero no lo es! Aunque a veces, viendo cómo desaparece el azúcar en el café, casi lo juro. Para que esto ocurra, necesitas un par de elementos clave, ¡como si fueran Romeo y Julieta, pero en química!

Primero, necesitas un soluto, esa pobre sustancia que va a desaparecer misteriosamente. Piensa en el azúcar, tan inocente, ¡destinado a ser disuelto en mi café de esta mañana! Como un salmón nadando río arriba, ¡contra la corriente del disolvente!

Segundo, necesitas un disolvente, que es básicamente el agua (en este caso, mi café con leche con una cucharadita de canela de Ceilán que compré en el mercado de San Miguel). Es el océano inmenso donde nuestro soluto va a hacer snorkel y bucear hasta desaparecer. O no, si es un soluto muy rebelde. Como mi primo intentando hacer dieta. Imposible.

Y ahora, los factores que lo hacen más o menos “divertido”:

• ¡La temperatura! Es como una discoteca. A más calor, más solutos bailan y se disuelven. A menos, ¡se quedan tiesos!
• ¡La cantidad! Como en una fiesta, no puedes meter a cien personas en un cochecito de bebé. ¡Menos mal que no se disuelve en litros, sino en mililitros!
• ¡La agitación! ¡Menea, menea, que hay que mezclarlo todo! Es como cuando intentas convencer a mi abuela de que use WhatsApp. Cuesta un triunfo, ¡pero al final se consigue!
• Y mi añadido personal: ¡El tipo de soluto y el disolvente! Porque no es lo mismo disolver azúcar en agua, que intentar disolver arena en agua. ¡Eso sí que es una lucha titánica, oigan! ¡Como intentar convencer a mi gato a que coma verduras!.

¡Ah!, se me olvidaba. La solubilidad es la concentración máxima de ese soluto que cabe en el agua. Es decir, hay un límite, aunque a veces parezca que el agua puede absorber solutos hasta el infinito. Que va! No es un pozo sin fondo.

Añado otra cosa que nadie cuenta: ¡La presión! Sí, sí, ¡la presión también influye, sobre todo en gases! Como cuando abro una botella de refresco y sale disparado todo el gas. ¡Como mi paciencia cuando alguien me habla lento!.

¿Cuáles son 5 materiales solubles en agua?

¡Vaya pregunta! ¡Como si estuvieras intentando hacer magia con agua! Aquí te va mi lista de “desaparece en agua”, con un toque personal:

• Sal (cloruro de sodio): ¡El rey de la disolución! Imagínate el Mar Muerto, tan salado que flotas como un corcho. ¡Yo ahí, leyendo el periódico sin hundirme!
• Refrescos embotellados: ¡Dulce néctar soluble! ¿Te imaginas? El azúcar se lanza al agua como si fuera a una fiesta en la piscina. ¡A nadar, terrones!
• Yodo: Si tienes una herida, ¡al agua con él! Se esfuma más rápido que mi paciencia en una reunión aburrida.
• Alcohol etílico: ¡El alma de la fiesta soluble! Se mezcla con el agua como si fueran viejos amigos contando chistes.
• Vinagre: ¡Ácido y soluble! Le da un toque “wow” al agua. Mi abuela lo usaba para todo, ¡hasta para espantar fantasmas!

¡Ojo con las pinturas! Algunas se disuelven, pero otras… ¡Prefieren hacer pegotes! Es como intentar convencer a mi gato de que se bañe, ¡misión imposible!

¿Qué instrumento se usa para la solubilidad?

Refractómetro. Punto. Mide sólidos solubles. Luz. Refracción. Simple.

• Concentración. Determina la solubilidad. Preciso. Frío.
• Tipo de sustancia. Influye. Obvio.

Mi laboratorio, el de 2024, usa uno de cuarzo. Preferencias personales. Nada más.

El índice de refracción, una constante física. Bastante útil. Lo demás, ruido. La realidad es solo una ilusión, aunque una muy persistente. Einstein, supongo. O alguien.

Aplicaciones: Análisis de alimentos, control de calidad. Eso es todo.

Limitaciones: Temperatura influye. Ajustes necesarios. Detalles.

El refractómetro de Abbe, clásico. Aun funciona. Aunque hay otros. Más modernos. Igual de inútiles.

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