¿Cuál es la regla de solubilidad de las sales?

Regla de Solubilidad para Sales

En química, la solubilidad de una sustancia se refiere a su capacidad para disolverse en un solvente determinado. En el caso de las sales, existen ciertas reglas generales que ayudan a predecir su solubilidad en agua. Estas reglas se conocen como las “Reglas de Solubilidad”.

Regla General:

Salvo contadas excepciones, las sales se pueden clasificar en tres categorías de solubilidad en agua:

• Solubles: Se disuelven fácilmente en agua, formando soluciones transparentes.
• Moderadamente Solubles: Se disuelven en cantidades limitadas en agua, creando soluciones parcialmente turbias.
• Insolubles: No se disuelven apreciablemente en agua, formando suspensiones turbias.

Reglas Específicas:

• Sales de Amonio, Sodio y Potasio:
  • Estas sales son generalmente solubles en agua.
• Nitratos y Acetatos (excepto Acetato de Plata):
  • Estas sales suelen ser solubles en agua.
• Sulfatos:
  • La mayoría de las sales de sulfato son solubles en agua.
  • Excepciones: Los sulfatos de bario y plomo(II) son insolubles.
• Carbonatos, Oxalatos y Fosfatos:
  • Estas sales son generalmente insolubles en agua.
  • Excepciones: Los carbonatos y oxalatos de sodio, potasio y amonio son solubles.
• Hidróxidos:
  • La mayoría de los hidróxidos son insolubles en agua.
  • Excepción: El hidróxido de sodio es soluble.

Ejemplo:

El cloruro de sodio (NaCl) es una sal de sodio y, según la regla, es soluble en agua.

Excepciones:

Como se mencionó anteriormente, existen algunas excepciones a estas reglas. Por ejemplo, el acetato de plata es un acetato pero es poco soluble en agua.

Es importante tener en cuenta que estas reglas de solubilidad son solo directrices y pueden haber otras excepciones dependiendo de las condiciones específicas (por ejemplo, temperatura, pH). Para determinar la solubilidad exacta de una sal en particular, es necesario consultar tablas de solubilidad o realizar experimentos.