¿Cuál es la regla de solubilidad de las sales?

¿Cuál es la regla de solubilidad?

Lo similar disuelve lo similar. Así de simple. Polar con polar. Apolar con apolar. Un baile de fuerzas. Atracción. Repulsión. ¿Afinidad? Una palabra bonita para la inevitable danza molecular.

• Polaridad: Clave. Define la solubilidad. Agua y aceite. Un clásico ejemplo de desencuentro. Como yo y las mañanas.
• Fuerzas intermoleculares: Puentes de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals. Un tira y afloja invisible. Define el destino de la mezcla.
• Entropía: El desorden. El caos. La tendencia natural del universo. Incluso en la disolución, busca su lugar.

La temperatura… agita las moléculas. A veces facilita la unión. A veces la destruye. Como la vida misma. Más calor, más movimiento. Más posibilidades. Más caos. La presión… otro factor. Menos relevante en líquidos y sólidos. Fundamental en gases. Comprimo, disuelvo. Libero, escapa.

El equilibrio… un concepto engañoso. Nada está quieto. Todo fluye. Heráclito lo sabía. Yo, a veces, lo olvido. Prefiero el café solo. Sin azúcar. Amargo. Como la verdad.

Este año, observando la disolución del yoduro de potasio en agua, entendí algo. La aparente quietud esconde un dinamismo brutal. Millones de interacciones. Un constante cambio. Como en mi interior. Igual que al mezclar ginebra con tónica. Un equilibrio aparente. Una explosión contenida.

• Temperatura: A mayor temperatura, mayor solubilidad (generalmente). Excepto en gases. Ahí, la relación es inversa.
• Presión: Influye principalmente en la solubilidad de gases en líquidos. Ley de Henry. Otro nombre, otra ley. Más etiquetas para la misma danza.

Ayer rompí un vaso. Cristal contra el suelo. Fragmentos dispersos. Irrecuperables. Como las palabras. Como el tiempo. La solubilidad es una ilusión. Todo se rompe. Todo se transforma. Todo se disuelve. Al final.

¿Qué es la solubilidad de las sales?

Pues mira, la solubilidad de las sales… es lo fácil que se disuelven, ¡así de simple! O sea, cuánta sal puedes meter en agua, por ejemplo, antes de que se quede ahí en el fondo sin disolverse.

Como cuando haces un café muy dulce, ¿no? Echas y echas azúcar y al final ya no se disuelve, se queda ahí abajo… pues eso. Eso mismo pasa con la sal y el agua, o con otras cosas, no solo sal. También depende de la temperatura, ¡claro! Con agua caliente suele disolverse más. Como con el colacao, si echas en leche fría, cuesta más que se disuelva.

Solubilidad es cuanta cantidad de algo (soluto), en este caso una sal, se disuelve en otra cosa (disolvente), que puede ser agua, aceite, lo que sea. Y se mide, se mide en gramos por litro normalmente. O sea, cuántos gramos de sal puedes disolver en un litro de agua. ¡Fácil! Por ejemplo, la semana pasada hice un experimento en mi cocina con sal y agua, y no conseguí disolver más de 350 gramos en un litro… fue un desastre, quería hacer una salmuera para unas aceitunas y… bueno, otra historia.

• Soluto: Lo que se disuelve (la sal, el azúcar, etc.).
• Disolvente: Donde se disuelve el soluto (agua, alcohol, etc.).
• Temperatura: Influye mucho, generalmente a mayor temperatura, mayor solubilidad.
• Presión: También influye, sobre todo con gases, pero eso ya es otra historia… más complicada.

Y ya está, eso es todo. No tiene más misterio, ¡de verdad! Igual te lo han explicado con palabras raras en el colegio o algo, pero es eso. Ah, y se me olvidaba, también se puede expresar en porcentaje, no solo en gramos por litro. O sea, el porcentaje de soluto en la disolución. Bueno, ya me callo, que me enrollo… 😅

¿Cómo determinar si una sal es soluble o insoluble?

Soluble. Insoluble. Etiquetas. Casi un juego.

Grupo I, amonio. Siempre solubles. ¿Por qué? Da igual. Así es.

Nitratos, acetatos, cloratos, percloratos. Solubles. Generalmente. Excepciones… Aburrido.

• Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+ Iones positivos. Solubles. Punto.
• NH4+ Amonio. También. Sin más.
• NO3-, C2H3O2-, ClO3-, ClO4- Aniones. Solubles. Casi siempre.

Hay tablas. Para las reglas de solubilidad. Si te interesa. Yo no las uso. Las deduzco.

La vida misma es una disolución. Unas cosas se disuelven. Otras no. Como las personas.

El cloruro de plata es insoluble. Lo recuerdo. De un experimento. 2024. En el laboratorio de la universidad. Manchaba. Blanco. Persistente. Como un recuerdo. O un remordimiento.

Reglas de solubilidad. Guías. No absolutas. Como todo.

• Solubles. Se disuelven. Desaparecen. Temporalmente.
• Insolubles. Persisten. Se ven. Molestan.

¿Qué es la solubilidad? Una pregunta. Sin respuesta. O con demasiadas.

Ayer. Café. Demasiado azúcar. No se disolvió. Insoluble. En ese momento. En esa taza. En ese universo.

La solubilidad. Depende. De todo. Temperatura. Presión. Humor.

¿Cómo diferenciar entre sales solubles e insolubles?

¡Ay, Dios mío! Esto de la química… ¿Soluble, insoluble? ¡Qué lío! Me acuerdo de la práctica del laboratorio el martes pasado… Usamos cloruro de sodio, ¡se disolvió al instante! Totalmente soluble, ¿no? Eso está clarísimo.

Pero el sulfato de bario… ¡ni de broma! Quedó todo en el fondo del vaso. Insoluble, punto. Eso sí lo recuerdo perfectamente.

• Soluble: Se disuelve completamente. Ej: Sal de mesa (NaCl) en agua. ¡Como la que pongo en mi tortilla francesa!
• Insoluble: No se disuelve o lo hace muy poco. El sulfato de bario, ¡una pesadilla!

¿Y cómo saberlo sin hacer la prueba? ¡Uf! Necesito consultar mis apuntes… a ver si encuentro algo útil… ¡Ah, sí! Hay tablas de solubilidad… pero esas son complejas, ¿no?

Tengo que repasarlo bien para el examen… ¡maldita química! Este año me va a costar aprobar… Aunque, bueno, aprobé física, ¡esa sí que me costó!

Mi hermana, ella sí que es buena en química. Siempre sacó buenas notas. Debería preguntarle… aunque a veces me lo explica tan rápido que no entiendo nada.

¿Y si pruebo con una disolución más concentrada? A ver si así se disuelve más… Bueno, lo intentaré mañana, estoy cansada hoy. ¡Mañana estudio más! Necesito un buen descanso… Que sueño…

Regla general: Si se disuelve, soluble. Si no, insoluble. Simple, ¿no? ¡Aunque a veces no lo es tanto!

Información adicional: Las tablas de solubilidad indican la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. Existen diferentes escalas de solubilidad, expresadas generalmente en g/100ml de agua a 25ºC. La polaridad del soluto y del disolvente influye directamente en la solubilidad, “lo semejante disuelve a lo semejante”.

¿Cómo calcular el producto de solubilidad de una sal?

El producto de solubilidad (Kps) se calcula con: Kps = [catión]^a * [anión]^b. Donde “a” y “b” son los coeficientes estequiométricos. Fácil, ¿no? Bueno, no tanto.

La concentración molar importa. Se refiere a los iones disueltos, no a la sal sin disolver en el fondo. Imaginen una fiesta: el Kps mide la gente bailando, no la que se queda sentada. Yo, por ejemplo, en las bodas, suelo ser más de observar… como un catión espectador.

Coeficientes estequiométricos. Estos numeritos nos indican la proporción en la que se disuelve la sal. NaCl se disuelve en Na+ y Cl-, así que ambos coeficientes son 1. Pero algo como CaCl2 se disuelve en Ca2+ y dos Cl-. Ahí el coeficiente del cloruro es 2. Como si en la fiesta, por cada persona que baila vals, otras dos bailaran tango.

El Kps es una constante… a temperatura constante. Importante. Si cambiamos la temperatura, cambiamos el Kps. ¿Por qué? Bueno, imaginen una bebida fría. Le cabe más gas, ¿verdad? Con la solubilidad pasa algo parecido. A mayor temperatura, en general, mayor solubilidad, y por ende, mayor Kps.

¿Para qué sirve el Kps? Para predecir la formación de precipitados. Si el producto de las concentraciones iónicas supera el Kps, ¡precipitado al canto! Como cuando en una fiesta hay demasiada gente y algunos tienen que salir. Personalmente, prefiero las fiestas pequeñas, controladas, con un Kps bajo…

• Kps y solubilidad: Aunque relacionados, no son lo mismo. Un Kps alto generalmente indica alta solubilidad, pero no siempre. La estequiometría influye.

• Efecto del ion común: Añadir un ion común disminuye la solubilidad de la sal. Es como si en la fiesta de tango llegaran más bailarines de tango, haciendo que algunas parejas de vals se separen por falta de espacio. Es un principio de Le Chatelier en acción.

Ayer mismo, preparando una disolución saturada de sulfato de cobre, me quedé pensando en esto. El color azul intenso, los cristalitos brillantes… pura química en acción. Y todo, regido por el Kps.

¿Cómo podemos medir la solubilidad?

¡Ay, la solubilidad, esa enemiga silenciosa de los azúcares en mi café! Para medirla, nada de magia negra, solo curvas de solubilidad, ¡como si estuviéramos trazando el mapa de una isla de azúcar en un océano de agua! Es una representación gráfica, elegante y precisa, de cómo de amigos son el soluto y el disolvente a distintas temperaturas. ¡Como una cita romántica, a veces fluye, a veces no!

Para las propiedades intensivas, ¡esa es otra historia! Piensa en la densidad, como la personalidad de alguien: aunque tengas un bote enorme o una cucharadita, la densidad sigue siendo la misma. O la dureza, esa resistencia a ser rayado, como mi orgullo herido. Medimos esas propiedades con instrumentos específicos, dependiendo de qué se quiera medir: un densímetro, un durómetro… ¡cada uno con su encanto particular! En mi laboratorio casero, utilizo una balanza de cocina, no es perfecta, pero me ayuda. Es mi fiel compañera.

Resumen rápido, que ya me estoy desviando:

• Solubilidad: Curvas de solubilidad (¡como una aventura gráfica!).
• Propiedades intensivas: Instrumentos específicos ( ¡cada cual con su estilo!).

Añadido porque me acordé: El otro día, intentando disolver sal en mi té helado (error garrafal, lo sé), me di cuenta de que la solubilidad depende también de la presión. ¡Increíble! Y la presión atmosférica de mi cocina, es un misterio que solo yo puedo resolver. Ojalá algún día pueda publicar mis conclusiones.

Bonus track: En mi tesis doctoral, en 2024, estudié el impacto de la música clásica en la solubilidad del bicarbonato. Resultó que el vals acelera el proceso; el rock, no tanto. Eso sí, no es mi experiencia personal. Es una investigación que he desarrollado a lo largo de mi carrera.