¿Por qué mi sal no se disuelve en el agua?

¿Por qué la sal no se disuelve completamente en agua?

La sal, compuesta principalmente por cloruro de sodio (NaCl), es un mineral cristalino que se disuelve fácilmente en agua. Sin embargo, a diferencia de la creencia popular, no se deshace por completo en agua. En su lugar, sus partículas se disocian y se dispersan entre las moléculas de agua, formando una solución.

Fuerzas intermoleculares

La razón de este comportamiento radica en las fuerzas intermoleculares que actúan entre las partículas de sal y las moléculas de agua. Las fuerzas intermoleculares son las atracciones que mantienen unidas las partículas de una sustancia.

En el caso de la sal, las fuerzas intermoleculares son fuerzas iónicas. Los iones sodio (Na+) y cloruro (Cl-) que componen la sal están unidos por fuertes fuerzas electrostáticas.

Por otro lado, las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una carga positiva en un extremo y una carga negativa en el otro. Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas de agua son fuerzas dipolo-dipolo, que son más débiles que las fuerzas iónicas.

Disolución

Cuando la sal se agrega al agua, las moléculas de agua rodean los cristales de sal. Las cargas opuestas de las moléculas de agua interactúan con los iones de sal, debilitando las fuerzas iónicas que los mantienen unidos.

A medida que las fuerzas iónicas se debilitan, los iones sodio y cloruro se disocian y se dispersan entre las moléculas de agua. Esta disociación crea una solución en la que los iones de sal están separados entre sí y rodeados por moléculas de agua.

Sin embargo, la fuerza de atracción intermolecular entre los iones sodio y cloruro sigue siendo más fuerte que la fuerza de atracción entre los iones y las moléculas de agua. Esto evita que los iones se disuelvan completamente y formen una solución homogénea.

En resumen, la sal no se disuelve completamente en agua debido a la diferencia en la fuerza de atracción intermolecular entre la sal y el agua. Las fuerzas iónicas entre los iones de sal son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo entre las moléculas de agua, lo que impide que los iones se dispersen uniformemente en la solución.