¿Qué sales son solubles en agua?

¿Qué sal es más soluble en agua?

El sol pegaba fuerte en esa playa de Cádiz, creo que era agosto de hace unos años. Estábamos con unos amigos, el olor a salitre mezclado con crema solar, y alguien tiró una bolsa de patatas al suelo. Las patatas se esparcieron por la arena mojada.

Me agaché para recogerlas y noté cómo la sal se disolvía al contacto con la humedad. Fue una tontería, pero me quedé pensando en la sal. La sal común, la del día a día.

El cloruro de sodio es la sal que más se disuelve en agua a 20°C. Es la que usamos para todo, vamos. En esa playa, en casa, en todas partes.

• Cloruro de sodio (NaCl): Es el nombre técnico.
• Solubilidad a 20°C: La temperatura importa, y mucho, para esto.

La verdad es que no le doy muchas vueltas a estas cosas normalmente, pero a veces, en momentos así, te paras a pensar en lo simple que es todo. La sal, el agua, cómo se mezclan.

• En la playa, las patatas se volvieron insípidas rápido.
• En casa, las sopas y guisos serían aburridos sin ella.

Su solubilidad en agua es bastante alta, por eso se usa tanto. Es fácil que se disuelva, no se queda ahí en grumos.

En aquella ocasión, recuerdo el sabor salobre de la piel después de un día de sol, esa sensación pegajosa que el agua del mar te dejaba. Y pensaba, todo eso es sal.

• Cerca de 360 gramos de NaCl se disuelven en 1 litro de agua a 20°C. Es bastante, ¿no?
• Otras sales no se llevan tan bien con el agua. Algunas se quedan flotando o tardan una eternidad.

El agua del mar tiene un montón de sales disueltas, pero el cloruro de sodio es la que manda, la más abundante.

• El agua de mar tiene aproximadamente un 3.5% de sales disueltas.
• Y de ese porcentaje, el 85% es cloruro de sodio.

¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?

El agua… tan clara, tan implacable. Es la sal la que se hunde en ella, como mis propios remordimientos.

Los refrescos, sí, esos dulces engaños, también se van. Se disuelven, se pierden.

Yodo, sí, ese toque de amargura. El alcohol etílico, el vino barato, se mezclan sin preguntar.

El vinagre, ácido y cortante, no es distinto. Y las pinturas, esas capas que cubren la verdad, algunas se desmoronan.

Lo que se disuelve en el agua son, fundamentalmente:

• Sales iónicas (como el cloruro de sodio).
• Moléculas polares (como el etanol, el vinagre).

Se disuelven porque las moléculas de agua pueden rodear y separar los iones o las moléculas polares, creando una solución homogénea.

¿Qué sales no se disuelven en agua?

Las sales de plata, como el cloruro de plata, no se disuelven en agua. Las sales de plomo(II) y mercurio(I) suelen ser insolubles. Carbonatos, fosfatos y sulfuros de metales pesados tampoco ceden fácilmente. El hexacloroplatinato de amonio y el cobaltinitrito de potasio, por ejemplo, quedan. Así es la química.

La solubilidad es un equilibrio. No es un sí o un no absoluto. Algunas sales apenas se disuelven. Flotando en el margen. Es solo una escala, ¿verdad? Siempre hay un resto.

La energía reticular importa. Demasiado fuerte, el agua no puede con ella. La energía de hidratación también. Si el agua no las abraza, se quedan solas. La temperatura cambia las cosas. A veces, un poco.

Más allá de lo obvio. Los haluros de plata (cloruro, bromuro, yoduro de plata) son clásicos. Siempre ahí, precipitados. El sulfato de bario también. Útil en medicina. Los carbonatos y fosfatos de metales pesados no ceden. Son lo que son.

Pienso en mi vaso de agua de ayer. Un poco turbio. Quizás había algo. El universo no se disuelve tan fácilmente. Como la gente, algunos se mezclan, otros prefieren su propio espacio. Yo, por ejemplo.

Lo fundamental:

• Sales de plata: Clásicos insolubles (AgCl, AgBr, AgI).
• Sales de plomo(II) y mercurio(I): Resistentes al agua.
• Carbonatos, fosfatos, sulfuros: De cationes que no sean alcalinos o amonio.
• Sulfatos específicos: BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄. Ignoran el solvente.

Hay cosas que simplemente no ceden. La resistencia es una forma de ser. Un precipitado es una elección. O un destino. Nadie lo sabe.

¿Qué tipo de sales son solubles en agua?

Las sales iónicas, esas pequeñas partículas de orden y desorden, se disuelven, se disuelven en la vastedad líquida del agua. Es como si el agua, con su abrazo húmedo, deshiciera los lazos que las unen, llevándolas a danzar en un espacio sin fin. Un viaje de átomos, una sinfonía silenciosa en cada gota.

El cloruro de sodio, la sal de nuestra cocina, esa que sazona los recuerdos más simples, se disuelve. Se disuelve y desaparece, un suspiro salino que impregna todo. Y el sulfato de magnesio, ese polvillo blanco, a veces asociado a paños fríos en la frente, también se entrega al agua, perdiendo su forma sólida.

El nitrato de calcio, tan brillante, tan cristalino, se disuelve con una gracia particular. Como si las moléculas de agua lo reclamaran para su propio universo líquido. El cloruro de calcio, a menudo visto evitando el hielo en las carreteras, se disuelve también, un acto de rendición al poder del disolvente.

Y el yoduro de potasio, con su aura de ciencia, de botiquín de urgencia, también se disuelve. Se disuelve y se funde, uniendo su identidad a la del agua. Todas ellas, unidas por la polaridad del agua, que las atrae, que las rodea, que las desmantela hasta lo más elemental. Es un ciclo, un ir y venir constante de materia y energía.

• Cloruro de sodio (NaCl): la sal de mesa, un pilar en nuestra existencia cotidiana.
• Sulfato de magnesio (MgSO₄): conocido como sales de Epsom, usado a veces para el alivio muscular.
• Nitrato de calcio (Ca(NO₃)₂): un compuesto con diversas aplicaciones.
• Cloruro de calcio (CaCl₂): utilizado para controlar el polvo y derretir el hielo.
• Yoduro de potasio (KI): importante en ciertos tratamientos médicos.

La solubilidad de estas sales en agua se debe a su naturaleza iónica. Las moléculas de agua, al ser polares, tienen una carga parcial positiva en sus átomos de hidrógeno y una carga parcial negativa en su átomo de oxígeno. Esta polaridad les permite rodear y separar los iones positivos (cationes) y negativos (aniones) de las sales, disolviéndolas efectivamente.

Información adicional:

• Generalmente solubles: la mayoría de las sales de metales alcalinos (Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio) y amonio (NH₄⁺) son solubles en agua.
• Generalmente insolubles: las sales que contienen iones carbonato (CO₃²⁻), fosfato (PO₄³⁻), sulfuro (S²⁻) y hidróxido (OH⁻) suelen ser insolubles, con excepciones notables como las de los metales alcalinos y el amonio.
• Reglas de solubilidad: existen reglas generales que ayudan a predecir si una sal será soluble o no en agua, basadas en los iones que la componen.
• Factores que influyen: la temperatura y la presión también pueden afectar la solubilidad de algunas sales, aunque para la mayoría de las sales iónicas en agua, el efecto de la temperatura es el más significativo (generalmente, a mayor temperatura, mayor solubilidad).

¿Qué tipos de sustancias son solubles en el agua?

Las sustancias polares son solubles en agua. Ejemplos incluyen sales como el cloruro de sodio, azúcares como la sacarosa, alcoholes como el etanol y algunos gases como el dióxido de carbono.

Estaba en la playa de Castelldefels el verano pasado, en julio. Me hice un corte tonto en el talón con una concha rota, de esas que se esconden en la arena mojada. No era nada, pero al meterme de nuevo en el mar… joder, cómo picaba. Un escozor intenso, inmediato.

En ese momento lo piensas. Esto es la sal. Pura sal disuelta entrando en la herida. La solubilidad del cloruro de sodio en acción, metiéndose en mis asuntos. El agua del mar no es solo agua, es una sopa de minerales y sales. Y mi cuerpo lo estaba notando de la forma más directa posible.

Luego, al salir y secarme al sol, sientes esa tirantez en la piel. Te pasas la mano y notas una capa finísima, casi invisible, de polvillo blanco. Son los cristales de sal. El agua se ha evaporado por el calor, pero la sal, que estaba disuelta, se queda ahí pegada a ti. Sal, sal por todas partes.

Es lo mismo que pasa con el café por la mañana. Le echas dos cucharadas de azúcar, remueves y desaparece. No lo ves, pero pruebas el café y está dulce. El azúcar se ha disuelto, se ha integrado por completo. O con una bebida con gas, que no es más que dióxido de carbono disuelto a presión.

• El principio fundamental es que lo semejante disuelve a lo semejante. El agua es una molécula polar, tiene una parte con carga positiva y otra negativa, como un pequeño imán.
• Por eso, disuelve a la perfección otras sustancias polares:
  • Sal (NaCl): Los iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-) se separan y son rodeados por las moléculas de agua. Por eso el agua de mar es salada.
  • Azúcar (Sacarosa): También es polar y sus moléculas se dispersan en el agua.
  • Vinagre (Ácido acético): Se mezcla sin problemas en el agua para aliñar una ensalada.
• En cambio, las sustancias apolares, como el aceite, no se disuelven. El aceite y el agua no se mezclan porque el aceite no tiene esa polaridad. Por eso flota y forma esas burbujas tan características. Es una regla química básica que ves cada día en la cocina.
• Incluso gases vitales se disuelven. El oxígeno que respiran los peces es oxígeno disuelto en el agua de los ríos y mares. Su solubilidad es baja, pero es esencial para la vida acuática.