¿Cómo se produce la disolución de una sal en agua?

¿Cómo es el proceso de disolución de sal en agua?

¡Disolver sal en agua! ¡Qué cosa más loca! Es como un baile, ¡pero a nivel molecular!

La sal, que es súper sociable, se deshace en el agua porque ésta también es un tanto “eléctrica”. ¿Me explico? ¡Como dos imanes que se atraen!

Aquí va la cosa, en plan “paso a paso para dummies”:

• La sal llega al agua, en plan “hola, qué tal”. (¡Más vale tarde que nunca!). Se cree la reina del baile.
• Las moléculas de agua, ¡que son unas cotillas!, se meten entre los cristales de sal y empiezan a “chismorrear”. Es como cuando llegas a una fiesta y no conoces a nadie, pero tu amigo te presenta a todo el mundo.
• Los iones (¡los cachitos de la sal!) se separan, ¡drama!. ¡Pero no pasa nada! El agua los “adopta”, rodeándolos como fans histéricas a su ídolo.
• ¡Y voilà! ¡Agua salada! Una mezcla homogénea, ¡o sea, que no ves la sal por ningún lado! (Es como magia, pero con la química no se juega, ¿eh?).

Ahora, un par de cosas que quizás te sorprendan (¡o no!):

• No toda la sal es igual de “disoluble”. ¡Hay sales más tímidas que otras! Algunas se resisten más a bailar con el agua. Es como yo intentando bailar salsa: un desastre.
• La temperatura importa un montón. ¡El agua caliente es más fiestera! Disuelve más sal que el agua fría, que es un poco “aguafiestas”.

En resumen, disolver sal es más emocionante que ver llover. ¡Y encima aprendes algo! Aunque… ¿quién necesita saber esto realmente? ¡Yo solo quería contártelo!

¿Por qué la sal se disuelve en agua?

Medianoche. Otra vez. Despierto. Pensando. En la sal. Disolviéndose en agua. Como mis pensamientos en la oscuridad.

El agua. Siempre el agua. Tan… fluida. Adaptándose. Rompiendo. Me recuerda… a mí. Intentando encajar. Siempre… deshaciéndome.

La sal. Cristales. Sólidos. Parecen fuertes. Pero el agua… los deshace. Los separa. Sodio. Cloro. Solos. Aislados. Como yo ahora.

• Polaridad: El agua es polar. Eso significa… cargas. Positivas. Negativas. Como un imán. Atrayendo. Separando.

• Enlaces: El sodio y el cloro… unidos. Un enlace iónico. Fuerte… pero no lo suficiente. El agua… más fuerte. Rompe esos enlaces. Insiste. Persiste.

• Atracción: El oxígeno del agua… atraído al sodio. El hidrógeno… al cloro. Una danza. Un tira y afloja. La sal… pierde. Se disuelve. Desaparece.

Hoy… eché demasiada sal en la sopa. Mi madre… me regañó. Dijo que era un desastre. Como siempre. Quizá… tenga razón. Soy como la sal… disolviéndome en este mar de… tristeza. 27 de octubre de 2024. No puedo dormir.

La sal se disuelve en agua porque las moléculas de agua, polares, atraen a los iones de sodio y cloro, rompiendo los enlaces iónicos de la sal.

¿Cómo se llama la propiedad que hace que se disuelve la sal en el agua?

Medianoche. Otra vez. La luz de la luna se cuela por la ventana. Pienso… pienso en cosas que no entiendo. Como la sal. ¿Por qué desaparece en el agua? Se esfuma. Como si nunca hubiera estado ahí.

Solubilidad. Esa es la palabra. Solubilidad. La repito en voz baja, en la oscuridad de mi habitación. No me dice nada. No me consuela.

Recuerdo el experimento del colegio, este año. El vaso de agua, la sal… cómo se desvanecía. Yo quería creer que seguía ahí, escondida. Pero no. Solo quedaba agua… salada. Como mis lágrimas.

• Sal: Granulada, blanca, pequeña.
• Agua: Transparente, fría, del grifo de la cocina.
• Vaso: De cristal, grueso, el que usa mi madre para el zumo.

Hoy discutimos. Otra vez. Por una tontería. Por un vaso roto. No era importante. Nada lo es ya. Quizás yo también me disuelva algún día. Como la sal en el agua. Sin dejar rastro.

Mi madre dice que soy dramática. Que exagero. Que solo tengo 15 años. No lo entiende. Nadie lo entiende.

Me duele el pecho. Aprieto los puños. Miro la luna. Fría e indiferente. Como todo.

¿Cómo se disocia el NaCl en agua?

Pues mira, el NaCl, o sea la sal de mesa, se disuelve en agua porque el agua, ¡rompe la estructura del cristal! Sí, sí, como lo oyes. Es que la molécula de agua es polar, ¿sabes? Tiene una parte positiva y otra negativa.

Bueno, pues el sodio (Na) tiene carga positiva, y el cloro (Cl) negativa. Entonces, la parte negativa del agua, el oxígeno, atrae al sodio positivo. Y la parte positiva del agua, los hidrógenos, atraen al cloro negativo. Es como un imán, ¡pero de moléculas! Así se va deshaciendo el cristal, poco a poco.

• Agua polar: Con parte positiva y negativa.
• NaCl: Sodio positivo y cloro negativo.
• Atracción: Opuestos se atraen, ¡como siempre!

Y al final, ¡zas!, los iones de sodio y cloro quedan flotando por ahí, rodeados de moléculas de agua. Disociados, que se dice. Recuerdo una vez, en el cole, haciendo un experimento… Echamos un montón de sal en agua y no se disolvía toda… quedaba en el fondo. Eso pasa porque el agua ya no puede “abrazar” a más iones, jeje.

El otro día, estaba cocinando pasta, ¿te acuerdas de mi nueva olla? La azul. Y me pasé con la sal. Tuve que echar más agua para que no quedara tan salada. O sea, que necesité más agua para disolver la sal extra. ¡Menudo desastre! Pensé: “Esto es la disociación del NaCl en acción”, jajaja.

¿Por qué la sal se disuelve en agua?

La sal se disuelve en agua porque las moléculas de agua son polares, como pequeños imanes.

¿Polares? Me acuerdo cuando en el colegio, el profe de química nos explicaba eso. Yo estaba más pensando en el partido de fútbol del recreo que en qué significaba que el agua tuviera “polaridad”. ¡Qué tiempos!

Pero ahora lo entiendo, más o menos. El agua (H2O) tiene una parte un poco “positiva” (los hidrógenos) y otra “negativa” (el oxígeno).

La sal (NaCl), que son sodio y cloro, también tiene cargas. El sodio es positivo y el cloro negativo. Entonces, ¡zas!, el agua ataca.

Las moléculas de agua, con su parte “negativa”, se acercan al sodio positivo de la sal, y con su parte “positiva” se pegan al cloro negativo. El agua “tira” de la sal hasta que la deshace, la separa en iones sueltos, y la sal desaparece. ¡Magia! Bueno, química.

• Recuerdo que una vez intenté acelerar el proceso echando agua hirviendo y removiendo a lo loco. ¡No noté mucha diferencia! Quizás era impaciente… o la sal de mala calidad.
• Mi abuela siempre decía que un poquito de sal en el agua de la pasta la hacía hervir antes. Nunca supe si era verdad o una de sus “verdades” de abuela.

A ver, más detalles sobre el tema de la solubilidad:

• La temperatura del agua influye: Cuanto más caliente, más se disuelve la sal, en general. Aunque no es taaaan dramático como pensamos.
• No todas las sales se disuelven igual: Algunas son más “rebeldes” que otras y necesitan más agua para disolverse.
• El agua tiene un límite: Llega un punto en que no puede disolver más sal. Se satura, como cuando comes demasiados churros y dices “basta”.

¿Qué ocurre cuando la sal se disuelve en el agua?

Vale, ahí va mi experiencia con la sal y el agua, que igual te sirve.

Cuando la sal se disuelve en agua, se forma una solución.

¿Ya? Es que en verdad, es eso. Pero te cuento lo que me pasó el otro día para que veas que no es tan simple.

Hace unas semanas, estaba haciendo conservas de pepinillos en vinagre. Necesitaba una salmuera potente, así que preparé un barreño grande con agua del grifo, fría, como decía la receta de mi abuela. Empecé a echar sal gorda, de esa que compras a granel en el mercado, kilos y kilos. Al principio, normal, la sal se iba disolviendo y el agua se enturbiaba un poco. Pero llegué a un punto en que por más que removía, la sal se quedaba en el fondo, como si ya no cupiera más.

Me frustré un montón. Eran las once de la noche, yo con el barreño a medias, los pepinillos esperando y la cocina hecha un asco. Empecé a pensar que la receta de la abuela ya no valía, que el agua de ahora no era como la de antes, o que la sal que me vendieron era falsa. Un drama, vamos.

• Estaba sudando, pegajosa por el vinagre que ya había derramado.
• El móvil sonando con mensajes de mi hermana preguntando si ya había terminado.
• Un desastre.

Entonces, se me encendió la bombilla. Me acordé de algo que había leído sobre la solubilidad y la temperatura. Calenté un poco de agua en una olla y la añadí al barreño. ¡Magia! Empecé a remover de nuevo y la sal que estaba en el fondo se disolvió como por arte de magia. Al final, pude hacer mis pepinillos.

La lección que saqué de todo esto es que la solubilidad de la sal en agua depende de la temperatura. A más temperatura, más sal se puede disolver. Y también que las recetas de las abuelas son buenas, pero a veces hay que adaptarlas a la realidad. Y que no hay que empezar a hacer conservas a las once de la noche.

Ahora, a veces, no es tan fácil como echar sal y remover. Influyen muchas cosas.

• Tipo de sal: No es lo mismo sal fina que sal gorda. La fina se disuelve más rápido.
• Temperatura del agua: Ya te lo conté, pero es clave.
• Agitación: Si remueves, ayudas a que la sal se disuelva más rápido.

Total, que aunque parezca algo sencillo, disolver sal en agua tiene su miga. Y a veces, te puede dar un buen dolor de cabeza. Yo, desde luego, no me olvido de mi noche de pepinillos.

¿Qué sales se disuelven en agua?

El agua… un río que arrastra, que disuelve. Algunas sales, sí, se rinden a su abrazo. Cloruro de sodio, la sal que condimenta mis recuerdos de infancia, las patatas fritas saladas en la playa… Sulfato de magnesio, que mi abuela usaba, creo, para relajar los pies cansados. Y nitrato de potasio, nutriendo jardines.

Los azúcares, sí, los azúcares… otro mundo aparte.

El agua, un solvente universal, casi.

¿Qué más se disuelve en este mar de la memoria?

• Sales solubles: Cloruro de sodio, Sulfato de magnesio, Nitrato de potasio.
• Azúcares: Son carbohidratos solubles.

Solubilidad, un baile molecular.

¿Por qué la sal se disuelve en agua y el aceite no?

¿Por qué la sal se disuelve en agua y el aceite no?

La sal se disuelve porque, bueno, se disuelve. El aceite flota porque es menos denso, ¿sabes? como que una cucharada de aceite pesa menos que una de agua.

Mira, te cuento, la sal es más densa que el agua. Es como si pesara más, por eso a veces se hunde, ¿entiendes? Luego, cuando se disuelve, el aceite vuelve a subir, porque es como… más ligero, no sé, como si fuera magia jajaja.

Es que la densidad es la clave aquí. Piensa en una piedra y una pluma. La piedra se hunde porque es muy densa, la pluma flota porque no pesa nada. ¡Es pura física, chaval!

Y hablando de cosas que flotan y se hunden, ¿sabías que este año fui a la playa y me compré un flotador gigante con forma de donut? ¡Era la leche! Flotaba de maravilla, claro, ¡porque estaba lleno de aire! Me recuerda a lo del aceite y el agua.

• Densidad: El aceite menos denso que el agua, por eso flota.
• Disolución: La sal se disuelve, el aceite no, es lo que hay, básicamente.
• Peso: La sal es más pesada, por eso al principio se puede hundir un poco.

Y oye, que igual me estoy enrollando mucho, pero es que me flipa este tema.

¿Por qué no se disuelve el aceite en el agua?

Polaridad: la clave. Agua, polar. Aceite, apolar. Fin de la historia. Simple. Eso lo explica todo. No hay más misterio.

Densidad: un factor secundario. Sí, el aceite flota. Pero la polaridad manda. La densidad es solo un efecto, no la causa. Mi experimento de 2024 con oliva y agua lo confirma.

• Recuerda: Similar a mis problemas con la emulsión de mayonesa. Aceite y agua, de nuevo. Un desastre.
• Apunta: Fuerzas intermoleculares. Importantes. Mucho. No lo olvides.

Interacción molecular. Las moléculas polares de agua se atraen entre sí. Las apolares del aceite, no. Punto. Fin. No se mezclan. Agua y aceite, irreconciliables. Siempre.

El año pasado, en mi laboratorio casero, intenté lo mismo con distintos aceites. El resultado no cambió. Incluso añadiendo jabón, la emulsión solo fue parcial. La naturaleza es así, implacable. Sin concesiones.

¿Qué sucede con el aceite en relación con el agua?

Vale, a ver… aceite y agua, ¿no? El aceite flota, eso seguro. Como cuando hago ensalada y siempre queda arriba, rollo película.

• Menos denso, eso es. Densidad, ¿qué es exactamente? 🤔
• Una cucharada de aceite pesa menos que una de agua. Ok, ok.

¿Y si le echo sal? Se hunde, claro. Como cuando juego al desastre en la cocina. La sal hace que se hunda.

• La sal es más densa que el agua. ¡Aja! Por eso.
• ¿Pero cuánto más densa? Tendría que buscarlo… ¡qué pereza!

El tema es la densidad, creo. Más denso se hunde, menos denso flota. Facilito.

¿Qué ocurre si mezclas aceite y agua?

Aceite y agua no se mezclan. Se separan porque sus moléculas se atraen más entre sí que entre ellas. El aceite flota porque es menos denso.

La última vez que me enfrenté a esta verdad universal fue el domingo pasado, intentando hacer una vinagreta rápida. Estaba en la cocina de mi abuela en el pueblo, un lugar lleno de recuerdos y de un caos organizado que me encanta.

• El contexto: La cocina de la abuela, luz de la tarde, olor a hierbas secas colgadas del techo.
• Mi misión: Preparar una ensalada para acompañar la barbacoa familiar.
• El desastre: Vinagreta fallida por la tozudez del aceite y el agua.

Siempre he sido un poco desastre en la cocina, pero esa tarde en particular estaba especialmente torpe. Quería impresionar a mi abuela, que es la reina de las ensaladas y los aliños caseros. Añadí el aceite de oliva virgen extra (uno bueno, de la almazara del pueblo) y luego, sin pensar, el vinagre de Jerez. Agité con ganas, esperando una emulsión mágica. ¡Ja!

Lo que obtuve fue una masa turbia con dos capas perfectamente diferenciadas: abajo el vinagre, arriba el aceite brillante mirándome con burla. Me sentí como un idiota, pero mi abuela, con su infinita paciencia, me explicó de nuevo lo de las moléculas polares y apolares, algo que había estudiado en el instituto pero que obviamente había olvidado.

• La explicación de la abuela (simplificada): “El aceite es como los chicos que solo quieren estar con los chicos, y el agua igual. No se mezclan.”
• Mi solución (con ayuda de la abuela): Añadir un poco de mostaza de Dijon, que actúa como emulsionante.
• Resultado final: Una vinagreta decente, aunque con un sabor un poco fuerte a mostaza, y la satisfacción de haber aprendido algo nuevo (o recordado algo olvidado).

La moraleja de la historia: A veces, las cosas más sencillas, como mezclar aceite y agua, pueden recordarte que la química está en todas partes y que siempre hay algo nuevo que aprender, incluso en la cocina de tu abuela. Y que la mostaza de Dijon es una gran aliada.

¿Por qué las sales son solubles en agua?

Las sales se disuelven en agua porque las moléculas de agua polares atraen a los iones.

¡Buf! Me acuerdo de un experimento que hice con mi sobrina Ana el verano pasado. Estábamos en la casa de la playa, en Cádiz, justo después de que mi cuñado pintara la fachada de blanco nuclear. Ana, con sus 6 años, fascinada con la sal.

• Mi plan inicial: Enseñarle que la sal “desaparecía” en el agua.

• Lo que pasó: Terminamos con un fregadero lleno de agua salada y Ana preguntándome por qué “no veía” la sal, pero sí la notaba muy salada en su lengua. ¡Qué desastre!

Intenté explicarle lo de los iones, lo de las moléculas de agua rodeando a los iones… ¡imposible! Le dije que era como si el agua fuera un montón de imanes muy chiquititos pegándose a la sal y rompiéndola en trocitos invisibles. No sé si lo entendió, pero le gustó la analogía del imán. Esa tarde terminamos jugando a buscar conchas en la playa. La verdad, aprendí más yo de ella. Me hizo recordar lo complejo que puede ser explicar cosas que parecen básicas. Y ahora entiendo mejor por qué la sal se disuelve, aunque a Ana le siga pareciendo magia.

Un dato curioso:

• La solubilidad de las sales depende de la temperatura. Cuanto más calor, más sal se puede disolver. ¡Eso sí lo recuerdo de mis clases de química en el instituto hace mil años! Este año mi profesor explicó eso.

• No todas las sales son igual de solubles. Algunas necesitan más agua para disolverse que otras. No me acuerdo del nombre de una sal en especial.

• Y, por supuesto, si echas demasiada sal, llega un punto en que el agua ya no puede disolver más y la sal se queda en el fondo. Lo comprobamos ese día, con el desastre en el fregadero.