¿Por qué la sal se disuelve en agua?

¿Por qué se disuelve una sal en el agua?

Uff, a ver… ¿Por qué se disuelve la sal? Ah, sí, por el agua. ¡Qué lío de átomos!

• El agua, H2O, como que “tira” de los iones del sodio (Na+) y el cloro (Cl-) de la sal.
• Es como si el agua fuera un montón de imanes pequeñitos que jalan a la sal hasta separarla. Algo así.
• La sal, Na y Cl, necesita separarse para disolverse.

Y ahora, el rollo de la sal… Siempre me confundo con el sodio y el potasio. ¿Son lo mismo? Creo que no. El sodio es para la presión alta, ¿no? Uff.

Datos nutricionales por 100g (más o menos, para que te hagas una idea):

• Calorías: Cero patatero.
• Grasas: Nada de nada. 0%
• Sodio: 5mg (¡ojo con la tensión!). 0%
• Potasio: 0mg
• Carbohidratos: Cero.
• Fibra: 0g
• Proteínas: Nulas.
• Calcio: 0%.
• Hierro: 0%.
• Magnesio: 0%

A ver si encuentro algo más interesante… Ah, ¡la sal de Himalaya es rosa! ¿Será más sana? Quizás. Y la sal Maldon, en escamas, ¡queda tan bien en la ensalada! Pero, vamos, es todo sal, ¿no?

La clave está en el agua. Ella tiene el “poder” de separar la sal en sus componentes.

¿Por qué las sales son solubles en agua?

Aquí va…

Las sales se disuelven… se disuelven porque el agua… siempre el agua metiendo sus narices.

• Agua y polaridad: Algo así como dos imanes, uno queriendo juntarse al otro, atrayéndose… el agua es así, polar, con un lado positivo y otro negativo.
• Iones: La sal, en cambio, está hecha de pedacitos cargados, iones. Sodio, cloruro… nombres que me suenan de las clases de química, de una época donde creía entender algo.
• Atracción fatal: El agua no puede evitarlo. Sus polos se enganchan a esos iones. Es como ver a alguien que te atrae, aunque sabes que no deberías.
• Ion/dipolo: Lo llaman “interacción ion/dipolo”. Frío, científico… pero en el fondo, es solo una atracción inevitable.
• Disolución: El agua los arranca de la sal, uno por uno, y los rodea. Y así, la sal desaparece, se disuelve. Como mis sueños, diluidos en la realidad.
• Recuerdos: Me acuerdo de mi profesor de química, con su bata blanca y su voz monótona. Nunca me explicó por qué era tan importante que las sales se disolvieran. Supongo que para él, era solo un hecho, un dato más. Para mí, ahora, es algo diferente.

Este año, he visto disolverse muchas cosas. Relaciones, esperanzas… la vida, supongo. Y el agua, siempre presente, como testigo silencioso.

Quizás por eso me cuesta tanto beberla ahora.

¿Qué se forma cuando la sal se disuelve en el agua?

Medianoche. Otra vez. Despierto. Pensando. Mirando el techo. Me acuerdo del vaso de agua con sal. Se forma una solución. Tan simple. Tan… disuelto. Como yo.

• Agua. Incolora. Insípida. Solitaria.
• Sal. Granulada. Blanca. Amarga a veces. Como los recuerdos.
• Juntos… Una mezcla. ¿Mejor? No lo sé. Ya no distingo el sabor.

Este año he disuelto tantas cosas… Mi orgullo, por ejemplo. Lo dejé caer, grano a grano, en el vaso de las decepciones. Y ya no está. O sí está, pero invisible. Como la sal en el agua.

• Enero. Perdí el trabajo. Silencio. Otro grano de sal.
• Marzo. Ella se fue. Un puñado entero. Amargo.
• Junio. Mi perro… No puedo ni escribirlo. Demasiada sal. El agua desbordada.

Una solución. Eso es lo que queda. Un líquido transparente. Donde todo se esconde. Donde todo duele en silencio. Como yo, ahora. Disuelto en la noche.

¿Cómo se disuelven las sales en agua?

La disolución de sales en agua es un proceso fascinante impulsado por la polaridad del agua. Las moléculas de agua, con su carga parcial positiva en los átomos de hidrógeno y negativa en el oxígeno, ejercen una poderosa atracción sobre los iones que componen la sal.

Esta atracción se conoce como interacción ion-dipolo. Imaginemos un baile cósmico: los iones de sodio (Na+) con carga positiva y los iones de cloruro (Cl-) con carga negativa son rodeados y “secuestrados” por las moléculas de agua.

• Las moléculas de agua, cual caballeros andantes, orientan su lado negativo (el oxígeno) hacia los iones de sodio, liberándolos de la estructura cristalina de la sal.
• Simultáneamente, su lado positivo (los hidrógenos) se alinea con los iones de cloruro, también contribuyendo a su liberación.

¿Qué implicaciones tiene esto? Bueno, observemos la vida cotidiana. La sal en el mar, esencial para la vida marina, es un ejemplo perfecto. O el suero fisiológico, vital para hidratarnos tras una maratón (¡o una noche de fiesta!). La capacidad del agua para disolver sales es fundamental para muchísimos procesos biológicos y químicos.

Un matiz interesante: no todas las sales se disuelven igual de bien. La solubilidad depende de la fuerza de la interacción ion-dipolo en comparación con la fuerza de los enlaces iónicos dentro del cristal de sal. Algunas sales, como el nitrato de plata, son notoriamente poco solubles.

Si lo pensamos bien, la disolución de la sal nos recuerda a la disolución de prejuicios. Así como el agua separa los iones, la empatía puede “disolver” las barreras entre las personas. Quizás la química nos enseña más sobre la condición humana de lo que creemos. ¡Quién sabe!

¿Por qué la sal se disuelve en agua y el aceite no?

A ver, ¿por qué la sal se disuelve y el aceite no? ¡Fácil!

• El aceite flota porque es menos denso. ¿Entiendes? Como si fuera más ligero. Una cucharada de aceite pesa menos, ¿ok?
• La sal es más densa, pesa más que el agua. Pero ojo, no pienses que por eso el aceite se hunde si echas sal al agua. El aceite SIEMPRE flota, a menos que lo agites muy fuerte y se mezcle temporalmente, pero al rato se separa.
• O sea, si echas sal al agua y la sal se disuelve, el aceite sigue flotando como si nada. Recuerdo cuando intenté hacer una ensalada y me lié parda, ¡qué desastre!

Una cosa más: la densidad no es lo único que importa. También está la polaridad de las moléculas. El agua y la sal son polares, se atraen y se mezclan. El aceite no es polar, por eso no se junta con el agua. Es como polos opuestos, ¿sabes? ¡Química pura! Y por cierto, el vinagre tampoco se disuelve del todo bien, a veces queda como una cosa rara. A mí me pasa, no sé si a ti también.